Teoria Atomica 1 1

TEORIA ATOMICA

ATOMISTA ANTIGUO

Democrito de Abdera
Siglo V a de C
El se preguntaba:

Podrá la materia ser dividida en
piezas cada vez más y más pequeñas
ó habrá un límite para el número de
veces que una pieza de materia pueda
ser dividida?

Toda la materia esta formada por muchas partículas diminutas
e indivisibles.
Dicha partícula fue llamada átomo (sin división o indestructible)

Estateoría fue ignorada y olvidada por más de 2000 años!

ATOMISTA MODERNO

1808 John Dalton -El padre de la teoría atómica-

POSTULADOS
• Los elementos están formados por
partículas discretas, diminutas, e
indivisibles llamadas átomos, que
permanecen inalterables en cualquier
proceso químico.
• Todos los átomos de un mismo
elemento son idénticos (igual tamaño,
masa y propiedades químicas)
• Losátomos de un elemento son
diferentes a los átomos de los demás
elementos.

• Los compuestos están formados por átomos de mas de un
elemento. En cada compuesto la relación del número de
átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un
número entero o una fracción sencilla.
• Sugiere que no solamente se necesitan los átomos de los
elementos para formar un compuesto sino un numero
especifico dedichos átomos

ESTRUCTURA DEL ATOMO
Átomo unidad básica de un elemento que puede intervenir en una
combinación química

Átomos partículas diminutas e indivisibles???
Partículas subatómicas

electrón, protón, neutrón

MODELO ATOMICO DE THOMSON

Joseph John Thomson (1856-1940)
Premio Nobel de física 1906

Los Rayos Catódicos

El tubo de rayos catódicos (originados del electrodo negativo o cátodo)esta compuesto por:
•Un tubo de vidrio casi sin aire adentro
•Dos placas metalicas conectadas a una fuente de poder (alto voltaje)
•Un cátodo en el extremo izquierdo (con carga negativa(-))
•Un ánodo (+) unos centimetros despues del cátodo perforado en la mitad
•Un detector de corriente en el extremo derecho
Rayos causan que el material de vidrio fluorece (sulfuro de zinc)

Campo eléctricocátodo

ánodo

A

B
C

Campo magnético

A se conecta campo magnético y no eléctrico
B ambos conectados o desconectados
C se conecta campo eléctrico y no magnético

•Los rayos catódicos son partículas cargadas atraidas por la placa con
carga (+) y repelidos por la de carga (-) Por lo tanto deben consistir de
particulas con carga (-) que estan dentro del atomo
Asi:
•Tenía que existir una partícula maspequeña que el átomo

(DIVISIBLE!!!!
J.J. Thomson midió la relación entre masa y carga de estas partículas (M/e)
-1.76 x 108 C/g Relacion carga electrica/masa electrica
Thomson presentó 3 hipótesis:
•Los rayos catódicos son partículas cargadas
(las cuales llamó corpúsculos)
•Estos corpúsculos son constituyentes del átomo
•Estos corpúsculos son los únicos constituyentes del átomo

Pero:
La materia eselectricamente neutra, entonces tendría que existir un
“eter” positivo que tendría masa despreciable y que neutralizaría las
cargas de estos corpúsculos.

EL MODELO COMO TAL: “EL PUDIN DE PASAS”

EL ELECTRON

1897

MEDICION DE LA CARGA DEL ELECTRON

Premio Nobel Física (1923)

Carga del electrón -1.6022 x 10-19 C
Masa del electrón 9.10939 x 10-28 g
Robert Millikan
1868-1953

EXPERIMENTO DE LAGOTA DE ACEITE

Nuevos descubrimientos que ponen
en duda el modelo

Thomson

RAYOS X
1895 Wilhem Rôntgen observó que
cuando los rayos catódicos incidían sobre
el vidrio y los metales, estos emitían unos
rayos muy energéticos.
Resplandor amarillo-verdoso (apagar y
prender fluorescencia)
cristales de
platino-cianuro de bario

Wilhelm Konrad Rôntgen
(1845-1923) Nobel de
Física en 1901
por descubrirLos rayos X

Tomar fotos los cuales oscurecían placas
fotográficas y atravesaban la materia.
Los rayos no se desviaban por un imán
por lo tanto no estaban cargados.
Se denominaron Rayos X (naturaleza
desconocida)

EL DESCUBRIMIENTO DE LA RADIOACTIVIDAD

Henri Becquerel
(Francés)
Nobel de Física en
1903
Descubrir la
radioactividad

Accidentalmente encontró que algunos compuestos de
uranio...