Atomos

a.- Estructura del átomo: núcleo y electrones. Isótopos, número atómico, número de masa b.- Introducción a la tabla periódica: grupos (nombre de algunos grupos), períodos, metales, no metales y metaloides. Símbolos químicos c.Definiciones de fórmulas moleculares y empíricas, representación de moléculas, formación de iones, iones y compuestos iónicos d.- Nomenclatura de compuestos inorgánicos:estados de oxidación más comunes, funciones inorgánicas

TRATA DE DETERMINAR CUAL ES LA CONSTITUCIÓN FUNDAMENTAL DE LA MATERIA

Orígenes
Aristóteles (384-323 a.C.) Platón (428-348 a.C.) Materia era continua, se podía dividir en fracciones mas pequeñas

Demócrito (460-370 a.C)

-Postuló que la materia estaba constituida por partículas diminutas e indivisibles, a las que denominó: átomos -Lamateria era discontinua, que no podía subdividirse infinitamente

JOHN DALTON. 1808
POSTULADOS

Presenta modelo atómico con el que se inicia el estudio del átomo.

La materia está formada por átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen igual masa. Los átomos que forman los compuestos son de dos o más clases diferentes. Los átomos son partículas indivisibles e invisiblesLos átomos que forman los compuestos están en una relación de números enteros y sencillos Los cambios químicos corresponden a una combinación, separación o reordenamiento de átomos.
Consideraba el átomo como una partícula carente de estructura e indivisible

OBSERVACIONES EXPERIMENTALES RELACIONADAS CON LA MASA Y LAS REACCIONES QUÍMICAS
Ley de conservación de la masa (Lavoisier) En todareacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Ley de las proporciones definidas (Proust) Muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción.

Ley de las proporciones múltiples (Dalton) Si dos elementos forman mas de un compuesto la relación entre la masa de uno de ellosen ambos compuestos (para una cantidad determinada del otro) es de números enteros pequeños.
Ej. En el agua hay 8,0 g de oxígeno por cada 1,0 de hidrógeno y en agua oxigenada hay 16, 0 de oxígeno g por cada 1,0 de hidrógeno. Entonces, la proporción de masa de oxígeno por gramo de hidrógeno en los dos compuestos es 2:1

DALTON. 1808 Willian Crookes. 1850. Construyó tubo de descarga queproducía rayos

catódicos (radiación del cátodo al ánodo) utilizado por Thomson

Al hacer vacío, se observa emisión de luz desde el cátodo(-) al ánodo (+)

cátodo

ánodo

Placas con carga eléctrica

Alto voltaje

Imán

Trayectoria De electrones

Pantalla fluorescente

Thomson: demostró que los rayos catódicos se desviaban hacia el polo positivo del campo eléctrico independientementedel gas dentro del tubo. Confirmó existencia de partículas negativas en toda la materia (electrones).

THOMSON 1897

Premio Nobel de Física (1906) Descubridor del electrón Primero en proponer un modelo estructural interno del átomo Relación carga/masa del electrón= -1,76.108 Coulomb/gramo

Robert Millikan (1909)

Determinó carga del electrón = -1,6.10-19 Coulomb

Masa del electrón=carga

Carga/masa

- 1,6.10-19 C =
-1,76. 108 C/g

= 9,09. 10-28 g

Eugene Goldstein (1886): Trabajó con un tubo de rayos catódicos modificado que contenía hidrógeno y un cátodo perforado. Observó rayos que se dirigían al catódo(-) rayos canales (partículas positivas)

Relación carga/masa del protón= 9,58. 104 Coulomb/gramo Masa del protón= 1,67. 10-24 g Carga del protón= + 1,6.10-19Coulomb
Masa del próton 1.836 veces mayor que el electrón

James Chadwick (1932): Detectó existencia de neutrones (partículas sin carga, con una masa similar a la del protón) en el interior del núcleo.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

1903: Propone su modelo atómico en el que considera los átomos como esferas de cargas positivas uniformemente distribuidas y los electrones dispersos en ella en...