atomos

el número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán:Zahl, que quiere decir número) y es la identidad del átomo, y sus propiedadesvienen dadas por el número de partículas que contiene. 
La masa atómica es el número resultante de la suma simple de la cantidad de unidades de protones y neutrones de un solo átomo(cuando el átomo notiene movimiento). Si un átomo tiene un protón y un neutrón su Masa Atómica será de 2; si tiene un protón y dos neutrones entonces será de tres, y así sucesivamente. La masa atómica es algunas vecesusada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de unátomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos
Se denominan isótopos (del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar') alos átomosde un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica. La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo.Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.

La
masa molecular relativa
es un número que indicacuántas veces mayor es la
masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyenuna molécula de dicha sustancia

Se denominan isóbaros (del griego: ἴσος, isos = mismo; βαρύς, barýs = pesado) a los distintos núcleos atómicos con el mismonúmero de masa (A), pero diferente númeroatómico (Z). Las especies químicas son distintas (a diferencia de isótopos), ya que el número de protones y por consiguiente el número de electrones difieren entre los dos (protones y electrones)....