Aun no se

Práctica 2
Regulación del equilibrio ácido-base
después del ejercicio muscular intenso
y de la ingestión de bicarbonato de sodio
Tiempo de práctica: 3 horas
Objetivos
1. Al finalizar la práctica, el alumno constatará las
actividades reguladoras del pulmón y el riñón para
mantener el equilibrio ácido-base en condiciones que
tienden a romperlo.
2. Mediante la determinación delpH observará la variación
de la concentración de hidrogeniones en la orina de un
individuo que ha realizado ejercicio muscular intenso.
3. Relacionará los resultados obtenidos con los cambios
metabólicos originados por el ejercicio muscular intenso.
Conteste las siguientes preguntas:
1. ¿Por qué es importante que se mantenga constante,
dentro de ciertos límites, el pH en el organismo?2. ¿Cuáles son las fuentes de iones H
+
en el organismo?
3. ¿Cuáles son los sistemas reguladores que facilitan la
eliminación del H
+
producido en el organismo con el fin de
mantener constante el pH sanguíneo?
4. ¿Cuáles son las reacciones de formación del ácido
carbónico (H
2
CO3
) a partir de CO2
y H
2O, y de su
disociación para formar el ion bicarbonato? Escríbalas.5. ¿Qué sistemas amortiguadores participan directamente
en la regulación del pH sanguíneo?
6. ¿Cuáles son los sistemas extrasanguíneos que tienden a
mantener el pH extracelular?
Escriba la ecuación de Henderson y Hasselbalch aplicada
al sistema HCO3
–
/H2CO3
y, con base en ella, conteste la
siguiente pregunta:
a).¿Cómo participan el aparato respiratorio y el riñón en elcontrol del pH sanguíneo?
INTRODUCCIÓN
Dentro de los mecanismos de regulación de que dispone el
organismo para mantener la integridad fisiológica, aquellos
involucrados en la homeostasis del pH en los fluidos
extracelulares desempeñan un papel crucial para la
supervivencia del individuo. En este sentido cabe señalar 54
que, como resultado de la oxidación de los alimentos, un
humanoadulto promedio produce alrededor de 20 moles de
CO2
al día, Al difundir a la sangre, gran parte de dicho gas
se combina con al agua en el interior de los eritrocitos,
produciendo ácido carbónico (H2CO3), reacción que es
seguida por la disociación del H2CO3 para producir el anión
bicarbonato HCO3
-
y un ión hidrógeno (H
+).
Dado el carácter
de ácido débil del H2CO3, la fraccióndisociada del mismo
es pequeña; sin embargo, considerando la gran cantidad de
CO2 que produce el organismo, la acidificación de los
fluidos extracelulares sería importante en ausencia de
mecanismos reguladores. En el hombre, la intervención de
los pulmones y los riñones evita que ocurra tal acidificación
manteniendo en un nivel constante la concentración de H
+
y, por consiguiente,del pH.
Para entender el papel que juegan ambos órganos
en la homeostasis del equilibrio ácido-base, debe tenerse
presente que el sistema del ácido carbónico implica la
participación de un componente gaseoso o volátil (el CO2) y
dos componentes no volátiles (el HCO3
-
y el H
+
). En la
sangre, el equilibrio entre dichos componentes determina el
valor del pH sanguíneo, que puedeevaluarse mediante la
bien conocida ecuación de Henderson-Hasselbach. En el
individuo normal, dicho valor fluctua en un promedio 7.4,
siendo la sangre venosa –enriquecida en CO2
ligeramente
más ácida en relación con la sangre arterial. Ahora bien, ya
que a temperatura ambiente el CO2 existe en estado
gaseoso, la cantidad de CO2 disuelto en la sangre
dependerá de la presiónparcial (PCO2) ejercida por el
mismo a nivel de los alvéolos pulmonares. En el humano, la
magnitud de dicha PCO2 es de aproximadamente 40 mmHg
lo que se traduce en una concentración de CO2 sanguíneo
de aproximadamente 25 mM; este último valor incluye no
solo el CO2 como tal, sino también el bicarbonato y el ácido
carbónico. Considerando el pH sanguíneo normal y el pKa
del sistema...