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1. ¿Qué es un equilibrio químico?
Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevoreactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico.
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a lamisma velocidad que se forman, se llega al equilibrio químico.


2. ¿En que contantes se expresa el equilibrio químico?
Expresión de la constante de equilibrio:
La constante de equilibrio (K) se expresacomo la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por lo que ésta siempre debe especificarse. La expresiónde una reacción genérica es:

En el numerador se escribe el producto de las concentraciones de los productos y en el denominador el de los reactivos. Cada término de la ecuación se eleva a unapotencia cuyo valor es el del coeficiente estequiométrico en la ecuación ajustada.
 
La constante de equilibrio: Kc o Kp
Cuando se trata de mezclas gaseosas, a veces resulta más adecuado describir lacomposición en términos de presiones parciales. Para ello hay que adaptar la expresión de la constante de equilibrio y referirla, en vez de a concentraciones Kc, a presiones parciales Kp.
Kp y Kc serelacionan mediante la ley de los gases ideales, de forma que conocida una puede conocerse la otra:
PV = nRT Þ P = (n/V) RT Þ P = cRT
Para cada componente del equilibrio se puede escribir una ecuaciónsimilar, de tal forma que en el siguiente ejemplo puede deducirse que:

Generalizando:
Kp = Kc (RT)Dn
De manera que Dn es la variación del número de moles en la ecuación. Se representa como la diferenciaentre el número de moles de gas en los productos y el número de moles de gas en los reactivos:
Dn = ngas (productos) - ngas (reactivos)
En las reacciones en que no existe variación en el número de...