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Ley Combinada De Los Gases


La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyesmatemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura sondirectamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperaturaconstante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estasvariables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:
La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
Matemáticamentepuede formularse como:
{PV}{T}= K
donde:
P es la presión
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (en kelvins)
K es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) quedependerá de la cantidad de gas considerado.
Otra forma de expresarlo es la siguiente:
{P_1V_1}{T_1}= \frac {P_2V_2}{T_2}
donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos1 y 2 para un mismo sistema.



Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:
(1)PV = k_1
Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:(2)V = k_2T
Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
(3)P = k_3T
donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal.

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