Bachiler

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE “AMBATO”
FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERIA EN ALIMENTOS
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
PROFESOR: Ing. Mario Manjarrez. AYUDANTE: Egda. Tatiana Gavilánez
ESTUDIANTE: Adolfo Ruiz. SEMESTRE: Segundo “U” BQ.
TEMA:PRACTICA #: 2
VALORACIÓN ÁCIDO - BASE
1. INTRODUCCIÓN:
Una valoración ácido-base o valoración de neutralización, es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración basada en unareacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante.
Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.
Cuando un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para formaruna disolución neutra (pH = 7).
Cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base débil. El catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es < 7.
Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El anión del ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7.
2.OBJETIVOS:
GENERAL:
* Realizar la valoración ácido – base de las soluciones de la práctica anterior
ESPECIFICOS:
* Demostrar que las soluciones preparas anteriormente tenían las concentraciones indicadas.
* Practicar el correcto uso del material volumétrico.

3. PROCEDIMIENTO:

4. DATOS OBTENIDOS:
TABLA #1 (ALCALIMETRÍA)
TITULACIONES | VOLUMEN UTILIZADO. |
#1 | 19.6 ml. |
#2| 21.2 ml. |
Promedio | 20.4 ml |
Concentración alcalina | 0.098 M |
ELABORADO POR: Adolfo Ruiz FUENTE: Laboratorio de Química General
TABLA #2(ACIDIMETRÍA)
TITULACIONES | VOLUMEN UTILIZADO. |
#1 | 10.1 ml. |
Concentración Ácida | 0.095 M |
ELABORADO POR: Adolfo Ruiz FUENTE: Laboratorio de Química General

5. CÁLCULOS Y RESULTADOS:
Concentracion del NaOH | Concentracion delHCl |
CB*VB=CA*VACB=CA*VA/VBCB=0.1mol/lt * 0.01 lt / 0.024 ltCB= 0.098 Molar. | CB*VB=CA*VACA=CB*VB/VACA=0.1mol/lt * 0.01 lt / 0.010 ltCA= 0.095 Molar. |

ELABORADO POR: Adolfo Ruiz FUENTE: Laboratorio de Química General
6. DISCUSIÓN:
En la realización de esta practica se mejoro las técnicas para la utilización del material volumétrico del laboratorio, en especial de la bureta, la cualpara poder calibrarla y upoderla usar se tubo que rociarla con NaOH para evitar que la solución se altere. También en la práctica se pudo realizar de forma práctica la valoración de las concentraciones reales de las soluciones preparadas en la practica anterior, de lo cual se puede decir que las soluciones si son exactas ya que las mismas fueron preparadas con una molaridad de 0.1, de lo cual en latitulación se calculó un margen de error de 0,002 en la solución alcalina y en la solución acida con un margen de error de 0.003. En la titulación de la solución alcalina se partió de una solución patrón la cual tenia una molaridad real de 0.1, la cual nos sirvió para poder calcular la molaridad real de la solución alcalina, en la titulación o valoración de la solución acida se la realizo con lasustancia alcalina ya que esta ya fue valorada con la ayuda de la sustancia patro, de la cual se conocía ya su concentración molar, la cual nos sirvió como un patrón secundario.
7. CUESTIONARIO:
* Mencione ejemplos de patrones primarios para estandarizas bases y ejemplos de patrones primarios.
Para estandarizar bases:
Ftalato ácido de potasio.
KHC8H4O4 o KHP (MM=204.221g/mol)
El...