Bachiller

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Inga. Adela Marroquín Gonzáles

Sección Ponderación Nota
Resumen 10
Objetivos 5
Marco Teórico 5
Marco Metodológico 5
Resultados 15
Interpretación de resultados 30
Conclusiones 15
Bibliografía 5
Apéndice
Datos originales 1
Muestra de cálculo 5
Datos calculados 4

Práctica No.4:
Equilibrios Redox: Electrogravimetría del cobre


Laboratorio de análisis cuantitativo
Guatemala, septiembre de 2013


Índice general


1. RESUMEN 3
2. Objetivos 4
3. marco teórico 5
4. marco metodológico 9
5. diagrama de flujo de procedimiento experimental 10
6. resultados 11
7. Interpretación de resultados 12
8. Conclusiones 14
9. bibliografía 15
10. ANEXOS 16
10.1.Hoja de datos originales 16
10.2. Muestra de cálculo 16
11. Datos calculados 19
12. Análisis de error 20

TABLAS

Tabla I. Reacciones involucradas 11
Tabla II. Porcentaje de rendimiento en la muestra 11
Tabla III. Potencial de reacción y constante de equilibrio 11
Tabla IV. Porcentaje de rendimiento en la muestra 19
Tabla V. Potencial de reacción y constante de equilibrio 19
Tabla VI.Error en el precipitado 20
Tabla VII. Incertezas de instrumentos 20
Tabla VIII. Porcentaje de error 20





























RESUMEN

En la práctica no. 4 correspondiente al laboratorio de Análisis Cuantitativo, Equilibrio redox: Electrogravimetría del cobre, a partir de sulfato de cobre (II) penta hidratado, (CuSO4.5H2O), mediante una reacción deóxido-reducción, netamente entre el Cinc y el Cobre, lo cual se clasifica como un proceso de electrogravimetría.

Para el proceso electrogravimétrico se preparó una solución de sulfato de cobre pentahidratado, el cual se diluyó en agua desmineralizada en un beacker, que se utilizó como un reactor. A la solución se le añadió polvo de Cinc sólido (Zn0), y se agitó hasta que se disolvió en su mayoría. Lareacción entre el cobre y el cinc da lugar a una reacción de óxido-reducción, siendo el cinc el agente oxidante y el cobre el agente reductor. Para la reacción de óxido-reducción, se utilizó un catalizador, en este caso el ácido clorhídrico que actuó para la formación de cloruro de cinc y remover el exceso de cobre en la solución.

Después se procedió a utilizar técnicas gravimétricas paraformar un precipitado y después se filtró por medio de papel filtro, un embudo y un soporte universal, añadiendo ácido clorhídrico en exceso para favorecer a la formación del precipitado.
Se buscó también la espontaneidad de la reacción y si esta tiene la capacidad de generar energía eléctrica. Se encontró que la energía libre de Gibbs para este proceso es de 235429,321 J, siendo esta una reacciónespontánea.
Con el mismo, se realizó un análisis de rendimiento porcentual, el cual resultó con un 209.94%, dando un parámetro donde se obtuvo más del 100% de lo que se esperaba en la reacción.
Se trabajó bajo condiciones de 23°C y 0.84 atm de presión.
Objetivos

General

Aplicar los conocimientos gravimétricos a una reacción de óxido reducción llamado electrogravimetría buscando elrendimiento porcentual de una muestra de Cobre.


Específicos

Determinar las semireacciones de una reacción de óxido reducción estableciendo el agente oxidante y el agente reductor.

Aplicar el uso de las técnicas gravimétricas de precipitación mediante reacciones de óxido reducción por medio de la filtración y secado.

Determinar las reacciones de sustitución que se dan en laelectrogravimetría.

Analizar el error porcentual del dato teórico y el dato empírico obtenido.








marco teórico

ELECTROGRAVIMETRÍA

A diferencia de otro método, en la electrogravimetría es necesario que haya una corriente eléctrica considerable a lo largo del proceso analítico. Cuando pasa corriente en una celda electroquímica, el potencial de la celda ya no es simplemente la...