bachiller

Universidad Nacional Experimental
De Los Llanos Occidentales
Ezequiel Zamora
UNELLEZ


Profe: Milagro Flores
Sección 1
Bachilleres:
C.I 22.114.906 Méndez Elimar
C.I Aragoza Estefany




Barinas 2013

Equilibrio Químico

Es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, no significa que la reacción se haya parado ya que continuamente los reactivosse están convirtiendo en productos y llegado el momento, los productos se convierten en reactivos a la misma velocidad, es decir: El equilibrio químico se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.

Es importante diferenciar entre el equilibrio en términos de velocidad en el que las velocidades directa e inversa son iguales, con elequilibrio en términos de concentraciones, donde estas pueden ser, y normalmente son, distintas. De lo anterior se puede deducir que el sistema evolucionará cinéticamente en un sentido u otro, con el fin de adaptarse a las condiciones energéticas más favorables. Cuando estas se consiguen diremos que se ha alcanzado el equilibrio.



Principales características del equilibrio

El estado deequilibrio se caracteriza porque sus propiedades macroscópicas no varían con el tiempo.

La temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio (aunque no existe proporcionalidad directa entre temperatura y constante de equilibrio).

La Kc corresponde al equilibrio expresado de una forma determinada, de manera que si se varía el sentido del mismo, o su ajuste este quiométrico, cambiatambién el valor de la nueva constante.

Ecuaciones iónicas



Mirando detenidamente la ecuación anterior se descubre que los iones nítrate  y potasio  no sufren ningún cambio durante la reacción. Ellos aparecen a ambos lados de la flecha que marca la reacción actuando así meramente como iones espectadores, cuyo papel es solo balancear la carga eléctrica. Así la reacción real cuando esdespojada de todo lo no relevante y expresa solo lo esencial se puede describir todavía más sucintamente escribiendo una ecuación iónica neta, en la cual se muestran solo los iones que sufren los cambios, si eliminamos los iones espectadores la ecuación anterior nos quedaría como:



Al dejar fuera a los iones espectadores de la ecuación iónica neta, no implica que su presencia sea irrelevante.Ciertamente si en una reacción ocurre por mezcla de una solución de iones  con una solución de iones , entonces estas disoluciones deben también contener iones adicionales para balancear la carga de cada uno: La solución de  debe contener un anión, la solución de  debe contener un catión adicional . Al dejar fuera los iones de la reacción iónica neta solamente implica que la identidad específica delos iones espectadores no es importante, cualquiera de los iones que no fueran reactivos podría cumplir el mismo papel.
Otro ejemplo:
En una reacción de oxidación-reducción tendríamos que la ecuación molecular este quilométricamente ajustada.

Le corresponde una ecuación iónica neta:


Los iones  y los iones sulfato   son los iones espectadores de esta reacción.

Efecto del ion comúnSe basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o paraprecipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante.

La formación de iones

Los átomos son neutros si tienen el mismo número de protones y de electrones, pero también pueden ganar o perder electrones y convertirse en iones, que pueden ser positivos o negativos. En este caso, el número de protones y el número de electrones ya no es el mismo, por tanto, el átomo ya no es...