Bachiller

CUESTIONARIO
EQUILIBRIO IONICO

1. ¿Qué es la valoración o titulación?
Consiste esencialmente en añadir gradualmente una disolución de un reactivo (acido), a una disolución de otro reactivo (base).Determina la cantidad de una sustancia (ácido o base) presente en una disolución desconocida

2. Defina y de un ejemplo analítico titulante o valorante
Titulación-valoraciónEjemplo:Calcular el pH de 25.0 ml de HCl 0.100 M. Solución:El HCl es un electrolito fuerte, es decir, completamente disociado en H+ y Cl-, por lo que esta disolución es 0.100 Men H+. pH= -log [H+]pH= -log [0.100]pH= 1.00

3. Defina o explique punto de equivalencia y punto final de la titulación
En una titulación, el punto de equivalencia es el punto al que se ha llegado cuando se ha agregado la cantidadexacta de titulante para que allá reacción. Este punto no es observable.
El punto final es aquel que si es observable mediante indicadores químicos y se da cuando se ha adicionado un pequeño exceso de titulante .

Un reactivo de concentración y volumen conocidos (una disolución estándar) o patrón se usa para reaccionar con la sustancia a analizar, cuya concentración no es conocida de antemano. Seusa una bureta calibrada para añadir la disolución titulante, siendo así posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza elPUNTO FINAL o punto de equivalencia. El punto final es el punto en el que la titulación o valoración está completa, y suele determinarse mediante un indicador .Este tiene idealmente el mismo volumen que el punto de equivalencia - el volumen dedisolución estándar añadido para el cual el número de equivalentes de la sustancia tituladora es igual al número de equivalentes de la sustancia a analizar En una valoración ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la titulación o valoración es el punto en el que el pH de la mezcla es justamente igual a 7, y a menudo coincide con un cambio de color de la disolución debido a un indicador de pH. Haymuchos tipos diferentes de titulaciones o valoraciones.
Pueden usarse muchos métodos para indicar el PUNTO FINAL de una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemploes el naranja de metilo, de color rojo con los ácidos y amarillo en disoluciones básicas.
No todas las titulaciones requieren un indicador. En algunos casos, o bien los reactivos o los productos tienen colores fuertes y pueden servir como "indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración redox que usa permanganato de potasio como disolución estándar (rosa/violeta) no requiere indicador porquesufre un cambio de color fácil de detectar pues queda incolora al reducirse. Después del PUNTO DE EQUIVALENCIA, hay exceso de la disolución titulante y persiste un color rosado débil que no pierde el color.

4. ¿Qué es un indicador?, ¿Cuál es la utilidad de un indicador en una titulación?

Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la formasin disociar , ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración  por el desplazamiento hacia una forma más o menos disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y con ello el color.

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Se podría establecer un equilibrio de disociación para una forma deindicador ácido HIn:HIn      X    In-        +          H+Color A           Color BLa aplicación de la ley de acción de masas a este equilibrio, nos da que:, de lo que                .Si el medio es ácido, y aumenta la concentración de H+, deberá disminuir  la relación  [In-]/[HIn]. Para ello el equilibrio tendrá que desplazarse hacia la izquierda, aumentando la concentración de HIn, y dominando su...