Bachiller

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS EN LAS REACCIONES REDOX Al igual que sucede en las reacciones ácido base nº de equivalentes del oxidante= nºde equivalentes del reductoro expresado de otra manera: Nox.Vox=Nred.VredHay que tener en cuenta que la valencia redox= número de electrones que se intercambian en la semirreacción correspondiente.Peso molecularEn todos los casos: Peso equivalente = Valencia redoxNº de equivalentes= número de moles x valenciaNormalidad= molaridad x valencia Masa en gramosNº de equivalentes= Peso equivalente | 1. El yodato potásico en medio ácidosulfúrico reacciona con el yoduro potásico para obtener yodo. a) Ajuste, por el método del ion-electrón, la reacción indicada. b) Calcule el peso equivalente del yodato y del yoduro en esta reacción. DATOS: Masas atómicas: I = 127; O = 16; K = 39.2. En disolución acuosa y medio ácido el ion permanganato oxida al ion hierro(II) a ion hierro(III). En este proceso el ion permanganato se reduce a ionmanganeso(II). a) Ajuste la correspondiente ecuación iónica por el método del ion-electrón. b) Calcule la concentración de una disolución de sulfato de hierro(II) , expresada en mol/l , si 10 ml de esta disolución han consumido 22,3 ml de una disolución de permanganto de potasio de concentración 0,02 mol/l. |
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El yodato potásico en medio ácido sulfúrico reacciona con el yoduro potásico paraobtener yodo. a) Ajuste, por el método del ion-electrón, la reacción indicada. b) Calcule el peso equivalente del yodato y del yoduro en esta reacción. DATOS: Masas atómicas: I = 127; O = 16; K = 39.
(+5) (-1) (0)
KIO3 +H2SO4 + KI I2
2 IO3-+ 10e- + 12H+ I2 + 6H2O
( 2I- + I2 +2e-)x5
2 IO3-+ 10I- + 12H+6 I2 + 6H2O ecuacion ionica
2 KIO3+ 10KI + 6H2SO4 6 I2 + 6H2O + 6K2 SO4 ecuacion molecular
b)equivalente=peso molecular/Valencia
yodato: (39+127+3x16)/5=42,8g/eqyoduro: 39+127/1=166g/eq.

1. En disolución acuosa y medio ácido el ion permanganato oxida al ion hierro(II) a ion hierro(III). En este proceso el ion permanganato se reduce a ion manganeso(II).
(+7)MnO4- + Fe2+ Mn2+ + Fe3+
a) Ajuste la correspondiente ecuación iónica por el método del ion-electrón. MnO4- + 5e- + 8H+ Mn2+ + 4H2O ( Fe2+ e- + Fe3+ )x5 MnO4- + 5Fe2++ 8H+ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+ b) Calcule la concentración de una disolución de sulfato de hierro(II) ,expresada en mol/l , si 10 ml de esta disolución han consumido 22,3 ml de una disolución de permanganto de potasio de concentración 0,02 mol/l. Normalidad=molaridadxvalenciaNox.Vox=Nred.VredMx1x10=0,02x5x22,3; M=0,02x5x22,3/10=0,223mol/L |

Los cálculos estequiométricos consisten en la cuantificación de
las cantidades de sustancia que participan en una reacción química.
Se parte de laecuación química ajustada.
 Se utilizan factores de conversión, que son fracciones que
representan cantidades de sustancias relacionadas entre si. Las
unidades nos indican a que sustancia nos referimos, y como está
expresada esa cantidad. Estos cocientes se multiplican entre si,
hasta obtener la unidad adecuada.
 Reactivo limitante: Cuando los reactivos no se mezclan en la
relaciónestequiométrica uno se consumirá completamente
(limitante). Los demás quedan en exceso. Los cálculos
estequiométricos deben realizarse tomando como referencia el
reactivo limitante.
 Reacciones consecutivas: en ocasiones es necesaria más de una
reacción para obtener un producto a partir de determinados
reactivos; en este caso la cantidad de producto obtenido (o
deseado) de cada reacción...