Balancear

Ejercicios a resolver:
1. Aplicando las reglas de oxidación, calcula el número de oxidación del elemento en color rojo.
a. NO3 
b. HMnO4    
c. ClO4      2. Indica el número de electrones ganados o perdidos y nombra cuándo ocurre una oxidación y una reducción.
d. Cl0-1 Cl0
e. Al0 Al+3f. Cr+6 Cr+3
3. Balancea las siguientes ecuaciones siguiendo los pasos del método REDOX.
a. I2 + Cl2 + H2O HIO3 + HCl
b. HNO3 + S NO2 +H2SO4 + H2O

Procedimientos:
1.- Calcula el número de oxidación del número en rojo
a. NO3 = +6
b. HMnO4    = +7
c. ClO4    = +8
2.- Indica el número deelectrones ganados o perdidos y nombra cuándo ocurre una oxidación y una reducción.
a) -1e Se oxida (Ag. Reductor)
b) -3e Se oxida (Ag. Reductor)
c) +3e Se reduce (Ag.Oxidante)
3.- Balancea
a) I20 + Cl20 + H2+1O-2 H+1I+5O3-2 + H+1Cl-1
I0 -5e I+5
Cl0 +1e Cl-1
I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl
I= 2=6I= 5=2
Cl= 2=10 Cl=1=10
H= 2=12 H=6=12
O= 1=6 O=3=6

b) H+1N+5O3-2 + S0N+4O2-2 + H2+1S+6O4-2 + H2+1O-2
S0 -6e S+6
N+5 +1e N+4

6HNO3 + S 6NO2 + 1H2SO4 + H2O
H=1=6 H=4=6
N=1=6N=6
O=3=18 O=17=18
S=1= S=1

Resultados:
Punto 1:
a) +6
b) +7
c) +8

Punto 2:
a) -1e Se oxida (Ag.Reductor)
b) -3e Se oxida (Ag. Reductor)
c) +3e Se reduce (Ag. Oxidante)
Punto 3:
a) I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl
b) 6HNO3 + S 6NO2 + 1H2SO4 + H2O