Balanceo Por Metodo Redox

Método Redox
Éste método es útil para balancear ecuaciones que representan reacciones REDOX.

Se conoce como reacción REDOX aquella donde los números de oxidación de algunos átomos cambian alpasar de reactivos a productos.

Redox proviene de las palabras REDucción y OXidación. Esta reacción se caracteriza porque siempre hay una especie que se oxida y otra que se reduce.

Oxidación. Es lapérdida de electrones que hace que los números de oxidación se incrementen.
Reducción. Ganancia de electrones que da lugar a que los números de oxidación se disminuyan.
Para la reacción: Na + H2O NaOH + H2
El átomo de sodio pierde un electrón Na0  Na+1  ha tenido una Oxidación
El átomo de hidrógeno gana un electrón H+12  H02 ha tenido unaReducción
Las reglas para el balanceo redox son:
Paso 1: Escribir correctamente la ecuación que se va a balancear (para aplicar este método, usaremos como ejemplo la siguiente reacción)K2Cr2O7 + H2O + S  SO2 + KOH + Cr2O3
Paso 2. Escribir los números de oxidación de todas las especies, utilizando las reglas para determinar el estado de oxidación.
K+12Cr+62O-27 + H+12O-2+ S0  S+4O-22 + K+1O-2H+1 + Cr+32O-23
Paso 3. Identificar cada una de las especies que cambian y evaluar el cambio utilizando las hemirreaciones.Si el elemento tiene subíndices se escribe con él en la hemirreacción (por ejemplo el Cr2 en ambos lados de la reacción) y si es necesario, balancear los átomos (en este caso hay dos átomos de cromo yuno de azufre en ambos lados "se encuentran ajustados", en caso de no ser así se colocan coeficientes para balancear las hemirreacciones) y finalmente indicar el número de electrones ganados operdidos (el cromo de +6 a +3 gana 3 electrones y al ser dos cromos ganan 6 electrones y el azufre que pasa de 0 a +4 pierde 4 electrones).
| | +6 e | | |
Hemirreacción para el cromo | Cr+62 | ...