Metodos De Balanceo

Método redox
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido - reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia deelectrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos
1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
En unaformula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos.
El hidrógeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1
Eloxígeno casi siempre trabaja con -2
Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene número de oxidación 0
2) Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento porelemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación.
0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe 2 O 3
Los elementos que cambian su número deoxidación son el fierro y el oxigeno, ya que el oxígeno pasa de 0 a -2 Y el fierro de 0 a +3
3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción.
0 0 +3 -2
Fe+ O2 Fe 2 O 3
El fierro oxida en 3 y el oxígeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por elsubíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0
Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
Oxígeno se reduce en 2 x 2 = 4
5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el número del elemento que se oxidose pone al que se reduce y viceversa.
4Fe + 3O2 2Fe2O3
Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua...