Bases Teoricas

Republica Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitario Instituto Universitario Tecnológico Antonio José de Sucre Ampliación Charallave primer semestre en (Seguridad Industrial)cátedra: Química turno: (tarde)

Unidad I y II

Integrante: Orellana Luis
C.I. 24282949Ciudad Charallave enero del 2013

Unidad I

* Soluciones coligativas?
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
Estánestrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.
Propiedades Coligativas más comunes de la química
* Descenso de la presión de vapor
Cuando se prepara una solución con un solvente volátil y un soluto no volátil (que no se transformará en vapor) y se mide su presión devapor, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a la misma temperatura y presión atmosférica), se observa que la presión de vapor de la solución es menor que la del solvente.
Este efecto es el resultado de dos factores:
1 La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
2 La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas delsoluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.
* Descenso crioscópico
El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, por ejemplo el líquido anticongelante de los que hacen descender su punto de congelación.
ΔT = Kf · m
1 m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).
2 ΔTf es el descenso del punto de congelación yes igual a Tf - T donde T es el punto de congelación de la solución y Tf es el punto de congelación del disolvente puro.
3 Kf es una constante de congelación del disolvente. Su valor, cuando el solvente es agua es 1,86 °C kg/mol.

* Enlace covalente
El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión.
A diferencia de lo que pasa en unenlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos puedencompartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.

Tipos de enlaces covalentes
Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
* Temperaturasde fusión y ebullición bajas.
* En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
* Son blandos en estado sólido.
* Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
* Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
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