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PRINCIPIOS DE CHATELIER:
El principio de Le Châtelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que:
. El principio de Le Châtelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios. El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura,concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación. Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que elequilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la contentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos). Es un útil principio que da una idea cualitativa de la respuesta de un sistema de equilibrio ante cambios en las condiciones de reacción. Si unequilibrio dinámico es perturbado por cambiar las condiciones, la posición de equilibrio se traslada para contrarrestar el cambio. Por ejemplo, al añadir más S desde el exterior, se producirá un exceso de productos, y el sistema tratará de contrarrestar este cambio aumentando la reacción inversa y empujando el punto de equilibrio hacia atrás (aunque la constante de equilibrio continuará siendo lamisma).
EQUILIBRIO QUIMICO:
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes. En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en elque parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante. Es decir, el equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.
CONSTANTE:
En las ciencias, una constante fundamental es, en rigor del término, unaconstante física autónoma del sistema de unidades, mostrándose así como un numero adimensional. Esto logra que estas constantes de ciencias, sean las únicas constantes universales estrictamente (aunque a veces se aplique el término constante fundamental a aquellas constantes científicas que no son universales y dependen del tipo de sistema de unidades elegidas). En general, una constante es un valorde tipo permanente, que no puede modificarse, al menos no dentro del contexto o situación para el cual está: geometría aritmética.
TIPOS DE EQUILIBRIO:
1. EQUILIBRIO HOMOGÉNEO: Llamamos equilibrio homogéneo a aquél en el cual todas las especies se encuentran en la misma fase. Son ejemplos de equilibrios homogéneos:






En el caso de los equilibrios donde intervienen gases, ya hemosvisto que podemos usar la constante de equilibrio relacionada con las presiones parciales. Además, si tenemos en cuenta la ecuación de los gases ideales, vemos que debe existir una relación entre Kp y Kc. En el caso del siguiente equilibrio homogéneo:


Esta relación sería:




2. EQUILIBRIO HETEROGÉNEO: Un equilibrio es heterogéneo cuando no todas las especies que intervienen están en lamisma fase. Son ejemplos de equilibrios heterogéneos:




Descomposición del carbonato cálcico en un recipiente cerrado.


Precipitación del cloruro de plata

Estos equilibrios tendremos que tener en cuenta que en su constante no debemos introducir sólidos (ya que no tiene sentido hablar de concentración de un sólido no disperso en el medio). Así pues, la expresión de las constantes de los...