bibjhhhbjhbjh

Estructuras de Lewis y la regla del octeto
En 1916 el químico estadounidense Gilbert Newton Lewis y el físico
alemán Walter Kossel, de forma independiente, idearon un modelo
sencillo para representar a los electrones externos de un átomo. Este
sistema se basa en representar a los electrones llamados de
“valencia” como puntos alrededor de la representación simbólica del
átomo. Es decir:Configuración electrónica
1s1
1s2
1s22s22p1

Símbolo
H
He
B

Representación
H•
•He•
•B•

Para Kossel, el octeto de electrones se logra mediante la pérdida de
electrones en un átomo y la ganancia de electrones en el otro, lo que
da lugar a los iones correspondientes. Enlace iónico.
Por su parte Lewis, abrió la posibilidad de que los átomos compartan
electrones. Enlace covalente.Problema:
Escribe con estructuras de Lewis la reacción de formación del
fluoruro de Magnesio.

Para escribir las estructuras de Lewis
• Observa el tipo y número de átomos que tiene el compuesto a
partir de su fórmula química.
• Determina el número de electrones de valencia que tiene cada
átomo (para ello utiliza su posición en la tabla periódica).
• Dibuja una propuesta de esqueleto parael compuesto. Para ello
coloca al átomo menos electronegativo (que no sea el
hidrógeno) en el centro y coloca a los demás a su alrededor,
después únelos al átomo central con líneas rectas (éstas
representan un par de electrones cada una).
• Coloca los puntos alrededor de los átomos de tal manera que
cada uno tenga ocho electrones (regla del octeto). El hidrógeno
es una excepción y sólotendrá dos puntos.
• Verifica que el número total de electrones de valencia de cada
átomo esté plasmado en tu estructura. De lo contrario,
posiblemente será un compuesto que no satisfaga la regla del
octeto.
molécula

CHCl3

Tipo
y
número de
átomos que
forman la
molécula
C=1
H=1
Cl=3

Electrones
de valencia
de
cada
átomo

Número
Estructura
total
de del
electronesesqueleto
de valencia

C=4
H=1
Cl=7

C=1*4=4
H=1*1=1
Cl=3*7=21
Total=26

Arreglo de
los puntos

Enlaces dobles y triples
Las moléculas covalentes muchas veces tienen enlaces dobles o
triples, por ejemplo, cómo podemos explicar que el oxígeno molecular
sea diatómico y el nitrógeno molecular, también.
molécula

CO2

Tipo
y
número de
átomos que
forman la
molécula
C=1
O=2Electrones
de valencia
de
cada
átomo

Número
Estructura
total
de del
electrones
esqueleto
de valencia

C=4
O=6

C=1*4=4
O=2*6=12
Total=16

Arreglo de
los puntos

O⎯C⎯O

¿Cómo explicarías la formación del ozono?

Iones poliatómicos:
Para las especies poliatómicas con carga neta, a pesar de que se trata
de iones, los enlaces entre los átomos son de tipo COVALENTE.
NH4+ion amonio
CO32- ion carbonato
Para escribir las estructuras de Lewis se debe proceder igual que para
los compuestos neutros, pero se considera la carga del ion.
Por ejemplo, para el ClO4-

Molécula

ClO4-

Tipo
y Electrones
número de de valencia
átomos
de
cada
átomo
Cl = 1
Cl = 7
O=4
O=6

Número total Estructura
de
del
electrones
esqueleto
de valencia
Cl=1*7 =7O=4*6=24
Carga ion=
1Total= 32

Arreglo de
puntos

Construye las estructuras de puntos de los siguientes iones NH4+,
CO3-, SiO32-

Limitaciones de la regla del octeto:
Existen algunos átomos que no cumplen con la regla del octeto al ser
estables con menos o más electrones, por ejemplo:
El boro tiene tres electrones de valencia. Cuando formamos el
trifluoruro de boro sólo completa seiselectrones a su alrededor.
Ejemplo de átomos con más de ocho electrones son el fósforo y el
azufre. El fósforo tiene cinco electrones de valencia y el azufre seis.
Cuando se combinan con algún halógeno pueden compartir 10 y 12
electrones. A esta situación se le conoce como expansión del octeto.

TEORÍA DE REPULSIÓN DE PARES ELECTRÓNICOS DE
VALENCIA (VSEPR)
Los electrones de la última capa...