Bioenergetica

BIOENERGETICA
Es el estudio cuantitativo de la energía necesaria para que ocurran los procesos químicos dentro de una célula.
1. Conservación de la energía: La energía puede cambiar de forma, perono puede ser creada ni destruida.

Las transformaciones de la energía en las células obedecen las leyes de la termodinámica.

2. Entropía: En el universo siempre se tiende a incrementar eldesorden. En todo proceso natural la entropía tiende a aumentar.

CLASIFICACION DE LAS REACCIONES

• EXERGONICAS

Reacciones que ocurren espontáneamente. Liberan energía.

• ENDERGONICASReacciones que no ocurren espontáneamente. Requieren energía para ocurrir.

G=H–TS ∆G = ∆H – T ∆S

PARAMETROS TERMODINAMICOS

• ENERGIA LIBRE DE GIBBS (G) expresa la cantidad de energía asociada a larx qca. disponible para realizar trabajo.

∆G = Gproductos – Gsustratos ∆G negativo (Gproductos < Gsustrato) → Exergónica ∆G positivo (Gproductos > Gsustratos) → Endergónica

PARAMETROSTERMODINAMICOS

• ENTALPIA (H) reacción química.

expresa el calor asociado a una

∆H = Hproductos – Hsustratos ∆H negativo (Hproductos < Hsustratos) → Exotermica ∆H positivo (Hproductos > Hsustratos) →Endotermica

PARAMETROS TERMODINAMICOS

• ENTROPIA (S) expresión cuantitativa del desorden de una reacción química.

∆S = Sproductos – Ssustratos ∆S positivo (Ssustrato < Sproductos) →Exergónica ∆S negativo (Ssustrato > Sproductos) → Endergónica

ENERGIA LIBRE ESTANDAR

[C][D]

A+B

C+D

Keq =

[A][B]

∆G’º = -RTlnK’eq
R = constante de los gases 8.31 J/mol K T = temperaturaen K (298 K = 25 ºC) K = constante de equilibrio en condiciones biológicas (pH = 7.0)

GLUCOSA + Pi

GLUCOSA-6-P + H2O ∆G’º1 = 13.8 KJ/mol

A B A

B ∆G’º1 C ∆G’º2 C ∆G’º1+ ∆G’º2

ATP + H2OGLUCOSA + Pi

ADP + Pi GLUCOSA-6-P + H2O ADP + GLUCOSA-6-P

∆G’º2 = -30.5 KJ/mol ∆G’º1 = 13.8 KJ/mol ∆G’º = -16.7 KJ/mol

ATP + GLUCOSA

ATP

ADENOSIN TRIFOSFATO

ROL DEL ATP COMO...