biomoleculas
Páginas: 8 (1832 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2014
El Agua
Polaridad del Agua
La polaridad del agua se debe a la redistribución de los electrones en los orbitales moleculares. Esta redistribución se debe a que el átomo de hidrógeno posee un orbital pequeño con respecto al orbital del oxígeno y por eso los electrones pasan más tiempo en el oxígeno que en los hidrógenos. Esa distribución asimétrica, hace que el oxígeno adquiera una cargaparcialmente negativa, y los hidrógenos una carga parcialmente positiva, lográndose entonces la polaridad mencionada (polo positivo y negativo). La polaridad explica por qué las cosas se mojan: la respuesta es por que todas ellas tienen cargas superficiales en las que se unen las moléculas de agua. Por ejemplo, el pelo o una chaleca se moja por que ambos tienen cargas eléctricas en su estructuramolecular.
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Cohesividad
El agua tiene la capacidad de unirse entre si, debido a los puentes de hidrógeno que se forman por atracción electrostática entre polos positivos y negativos. La cohesividad permite que sea difícil de romper sus interacciones como, por ejemplo, por una bofetada en el líquido.----------------------------------------------------------------
Tensión Superficial
Las moléculas internas de un líquido experimentan la atracción de las moléculas vecinas en todas las direcciones posibles, mientras que las moléculas superficiales son atraídas sólo por las moléculas que se encuentran bajo ellas o a su lado. Esta fuerza neta en las moléculas superficiales hace que la capa de la superficie secomprima levemente, tensionándola y haciéndola altamente resistente, lo que permite que algunos objetos o insectos floten sobre la superficie.
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Capilaridad
Muchos líquidos, al igual que el agua, presentan esta propiedad física. Al introducir un tubo de diámetro pequeño abierto en ambos extremos en un vaso de agua, estasubirá por el tubo, pues la fuerza adhesiva entre las moléculas del vidrio y el agua es más fuerte que la fuerza cohesiva entre las moléculas del agua en el recipiente. El agua subirá más alto en un tubo de diámetro pequeño que en uno de mayor diámetro. La capilaridad explica como en parte el agua sube a una planta a través de sus raices.----------------------------------------------------------------
Densidad del Agua
La densidad se define como D= m/V. En el caso del agua a 4ºC la masa de 1gr ocupa un volumen de 1,0 ml. Un hecho importante es que el valor de la densidad disminuye por sobre y bajo 4ºC. Así a 4ºC la densidad del agua es 0,998 g/ml (mayor densidad) y la del hielo 0,917 g/ml (menor densidad). A este fenómeno se le denomina "anomalía del agua". Debido a ladisminución de la densidad del hielo al llenarse de aire los espacios en el cristal de hielo (con forma hexagonal), este puede flotar en el agua líquida. Ejemplo: un iceberg que flota en el mar o un cubo de hielo que flota en un vaso de bebida.
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Solvente Universal
Al ser el agua una molécula polar atrae al soluto, provocando sudisociación. Ejemplo: el NaCl presenta un polo positivo (Na+) y uno negativo (Cl-), siendo atraídos respectivamente por los polos del agua. Como consecuencia de este comportamiento, los iones de la sal son rodeados por las moléculas de agua (hidratación).
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Calor Específico
El calor específico se define como la cantidad decalor necesaria para elevar en 1ºC la temperatura de 1 gr de sustancia. Su unidad es cal/gºC . El calor específico del agua es de 1 cal/gºC, lo que significa que necesita 1 caloría para elevar en 1ºC la temperatura de 1 gr de agua. Este valor indica que elevar la temperatura del agua en 1ºC es difícil, pero también enfriarla, razón por la cual se le considera un excelente termoregulador, lo que...
Polaridad del Agua
La polaridad del agua se debe a la redistribución de los electrones en los orbitales moleculares. Esta redistribución se debe a que el átomo de hidrógeno posee un orbital pequeño con respecto al orbital del oxígeno y por eso los electrones pasan más tiempo en el oxígeno que en los hidrógenos. Esa distribución asimétrica, hace que el oxígeno adquiera una cargaparcialmente negativa, y los hidrógenos una carga parcialmente positiva, lográndose entonces la polaridad mencionada (polo positivo y negativo). La polaridad explica por qué las cosas se mojan: la respuesta es por que todas ellas tienen cargas superficiales en las que se unen las moléculas de agua. Por ejemplo, el pelo o una chaleca se moja por que ambos tienen cargas eléctricas en su estructuramolecular.
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Cohesividad
El agua tiene la capacidad de unirse entre si, debido a los puentes de hidrógeno que se forman por atracción electrostática entre polos positivos y negativos. La cohesividad permite que sea difícil de romper sus interacciones como, por ejemplo, por una bofetada en el líquido.----------------------------------------------------------------
Tensión Superficial
Las moléculas internas de un líquido experimentan la atracción de las moléculas vecinas en todas las direcciones posibles, mientras que las moléculas superficiales son atraídas sólo por las moléculas que se encuentran bajo ellas o a su lado. Esta fuerza neta en las moléculas superficiales hace que la capa de la superficie secomprima levemente, tensionándola y haciéndola altamente resistente, lo que permite que algunos objetos o insectos floten sobre la superficie.
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Capilaridad
Muchos líquidos, al igual que el agua, presentan esta propiedad física. Al introducir un tubo de diámetro pequeño abierto en ambos extremos en un vaso de agua, estasubirá por el tubo, pues la fuerza adhesiva entre las moléculas del vidrio y el agua es más fuerte que la fuerza cohesiva entre las moléculas del agua en el recipiente. El agua subirá más alto en un tubo de diámetro pequeño que en uno de mayor diámetro. La capilaridad explica como en parte el agua sube a una planta a través de sus raices.----------------------------------------------------------------
Densidad del Agua
La densidad se define como D= m/V. En el caso del agua a 4ºC la masa de 1gr ocupa un volumen de 1,0 ml. Un hecho importante es que el valor de la densidad disminuye por sobre y bajo 4ºC. Así a 4ºC la densidad del agua es 0,998 g/ml (mayor densidad) y la del hielo 0,917 g/ml (menor densidad). A este fenómeno se le denomina "anomalía del agua". Debido a ladisminución de la densidad del hielo al llenarse de aire los espacios en el cristal de hielo (con forma hexagonal), este puede flotar en el agua líquida. Ejemplo: un iceberg que flota en el mar o un cubo de hielo que flota en un vaso de bebida.
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Solvente Universal
Al ser el agua una molécula polar atrae al soluto, provocando sudisociación. Ejemplo: el NaCl presenta un polo positivo (Na+) y uno negativo (Cl-), siendo atraídos respectivamente por los polos del agua. Como consecuencia de este comportamiento, los iones de la sal son rodeados por las moléculas de agua (hidratación).
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Calor Específico
El calor específico se define como la cantidad decalor necesaria para elevar en 1ºC la temperatura de 1 gr de sustancia. Su unidad es cal/gºC . El calor específico del agua es de 1 cal/gºC, lo que significa que necesita 1 caloría para elevar en 1ºC la temperatura de 1 gr de agua. Este valor indica que elevar la temperatura del agua en 1ºC es difícil, pero también enfriarla, razón por la cual se le considera un excelente termoregulador, lo que...
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