Bioquimica humana

Resolución de la guía de Bioquímica Humana
1- Concepto de materia.
Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio
2- Clasificación de materia y características de las mismas.
Sustancias puras y mezclas
3- Su clasificación de mezcla y características de las mismas.
Homogéneas (disoluciones) y Heterogéneas
4- Diferencia entre elemento y compuesto.
Elemento: hace referencia a una clasede átomos, todos ellos con el mismo número de protones en el núcleo
Compuesto: es una sustancia formada por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija.
La diferencia es que el compuesto tiene una formula química.
5- Diferentes estados de la materia.
Solidó líquido y gaseoso, estos se derivan en:
Solidó a liquido: Fusión liquido a gaseoso: Vaporización
Gaseosoa liquido: Condensación Liquido a solidó: Solidificación
Gaseoso a Solidó: Sublimación regresiva Solidó a gaseoso: Volatilización
6- Concepto de energía cinética.
Es el trabajo necesario para acelerar un cuerpo de una masa dada desde el reposo hasta la velocidad que posee.
7- Concepto de átomo, electrón, protón, neutrón.
Átomo: es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene suidentidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Electrón: es una partícula subatómica de tipo termiónico. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones.
Protón: es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva y una masa 1.836 veces superior a la de un electrón.
Neutrón: es una partícula sincarga neta, presente en el núcleo atómico prácticamente todos los átomos
9- Concepto de numero atómico y esquematice en que parte de la tabla periódica lo encontramos.
Numero atómico: es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo
10- Concepto de ion, catión, anión, compuesto iónico, molécula y de ejemplos de cada uno de ellos.
Ion: es unapartícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra Ej.: Sodio, Potasio, Calcio
Catión: es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones Ej.: Las sales
Anión: es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones Ej: Muchas proteínas son anicónicas a pH fisiológico
Compuesto iónico: es uncompuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades Ej.: La sal de Mesa
Molécula: son partículas neutras formadas por un conjunto estable de al menos dos átomos enlazados covalentemente Ej.: las redes cristalinas.
11- Como están ordenados los elementos en la tabla periódica.
Los elementos están ordenados según su número atómico y sus masasen orden decreciente.
12- Ubicación de metales y no metales en la tabla periódica.

Metales

Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de formaque al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico).

No Metales

Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos. (Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias ogrupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica.

13- Propiedades físicas de metales y no metales.
a. Los no metales varían mucho en su apariencia....