bioquimica
Páginas: 6 (1334 palabras)
Publicado: 5 de abril de 2013
Son principios biológicos fundamentales, la constancia del medio interno del cuerpo debe preservarse dentro de los limites relativamente estricto si se quiere conservar la salud,esto se debe ala distribución global del agua corporal y también del pH y la concentración de barios electrolitos como Na. K, Ca, Mg, P.
El Agua corporal es del 55 al 65 del peso corporal . El agua corporal total eslíquido intracelular y el resto extracelular contribuyendo al plasma alrededor del 25.
La medición del pH es una de las operaciones más importantes, el ph afecta la estructura y actividad de macromoléculas biológicas ejm:
la actividad catalítica de las enzimas, medida del pH de la sangre de la orina se utiliza normalmente en el diagnóstico de enfermedades ejm: el pH del plasma sanguíneo de unapersona con diabetes severa es con frecuencia inferior al valor normal 7.4 y se conoce como acidosis y cuando es superior se denomina alcalosis
Regulación
Es por la hormona anti diurética (ADH) y la actividad renal
El pH del líquido se conserva entre 7.35 y 7.45
Sistema amortiguador del Bicarbonato (HC03 )
Cuando el pH es menor de 7.35 hay presencia de acidez ( concentraciónelevada de hidrógeno).
Si el pH es mayor de 7.45 presencia de alcalosis ( baja concentración de hidrógeno)
Se puede reconocer la existencia de una alteración del equilibrio ácido básico midiendo el pH en sangre arterial .
Presión del anhídrido carbónico PC02 y concentración del anhídrido carbónico , se calcula en la sangre venosa.
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de laactividad de los iones hidrógeno:
Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.
Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, tenemos que:
K(constante)w(water; agua) = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la concentración de ioneshidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.
Por lo tanto,
log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura,un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.
Dependiendo del pH del suelo, la hortensia (Hydrangea) puede poseer flores rosas o azules. En suelos ácidos (pH < 7) las flores son azules, mientras que en suelos básicos (pH > 7) son rosas.[1]
El valor del pH se puede medir de formaprecisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentandiferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras que el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.
Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 °C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante...
El Agua corporal es del 55 al 65 del peso corporal . El agua corporal total eslíquido intracelular y el resto extracelular contribuyendo al plasma alrededor del 25.
La medición del pH es una de las operaciones más importantes, el ph afecta la estructura y actividad de macromoléculas biológicas ejm:
la actividad catalítica de las enzimas, medida del pH de la sangre de la orina se utiliza normalmente en el diagnóstico de enfermedades ejm: el pH del plasma sanguíneo de unapersona con diabetes severa es con frecuencia inferior al valor normal 7.4 y se conoce como acidosis y cuando es superior se denomina alcalosis
Regulación
Es por la hormona anti diurética (ADH) y la actividad renal
El pH del líquido se conserva entre 7.35 y 7.45
Sistema amortiguador del Bicarbonato (HC03 )
Cuando el pH es menor de 7.35 hay presencia de acidez ( concentraciónelevada de hidrógeno).
Si el pH es mayor de 7.45 presencia de alcalosis ( baja concentración de hidrógeno)
Se puede reconocer la existencia de una alteración del equilibrio ácido básico midiendo el pH en sangre arterial .
Presión del anhídrido carbónico PC02 y concentración del anhídrido carbónico , se calcula en la sangre venosa.
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de laactividad de los iones hidrógeno:
Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.
Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, tenemos que:
K(constante)w(water; agua) = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la concentración de ioneshidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.
Por lo tanto,
log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura,un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.
Dependiendo del pH del suelo, la hortensia (Hydrangea) puede poseer flores rosas o azules. En suelos ácidos (pH < 7) las flores son azules, mientras que en suelos básicos (pH > 7) son rosas.[1]
El valor del pH se puede medir de formaprecisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentandiferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras que el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.
Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 °C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante...
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