Bioquimica
Páginas: 6 (1342 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2012
Práctica No.1 “Medición del pH”
Discusión
De acuerdo con los datos mostrados sobre el pH de ciertas sustancias, se observo que existe una similitud, así como un intervalo de datos en donde se puede determinar el pH de algunas muestras (3)
En algunas muestras como el yogurt, muestra un pH 3.92, cuando en realidad el pH del yogurt esta alrededor de 4.5 esto se debe a que durante elproceso de fermentación se obtiene un producto, el acido láctico, el responsable de la baja del pH y la precipitación de la caseína ( proteína de la leche). (1)
También se observo que el pH del Pepto Bismol es 4.56 en lo cual no hay coherencia ya que esta sustancia es una base que actúa en contra de la acidez estomacal, nauseas e indigestión debido a que contiene hidróxido de magnesio que sonbases que ayudan a restablecer el pH normal del estomago.
Aunque el pH de las muestras varían y algunas sustancias tienen una mínima diferencia, algunos factores intervienen para que nos muestren errores habituales como:
* Mal calibración del aparato
* El valor del pH varia aleatoriamente
* La respuesta del instrumento es demasiada lenta
* Error de sodio (cuando la concentraciónde H+ es muy baja y la de Na+ alta)
* Tiempo de equilibrado ( todo electrodo tarde un tiempo en equilibrarse con la disolución)
* Temperatura (2)
Conclusiones
Además de identificar las partes del potenciómetro, se determino el pH de distintas soluciones para así clasificarlas en acidas, bases oneutras. Algunas soluciones mostraron diferencia mínima y eso se debió a diversos factores.
También se calculo la concentración de iones H+ e iones OH- presentes en la solución.
Bibliografía
1) http://e-ciencia.com/blog/divulgacion/el-yogur-un-ejemplo-de-cooperacin-entre-bacterias/
2) Harris C. Daniel., Análisis químico cuantitativo., 3ª .Edición., Editorial Reverté, S.A., 2007pags. 325-329
3) McKee, Trudy.,Bioquimica: las bases moleculares de la vida., 2da Edicion., Editorial Prentice-Hall. Pag. 12
Práctica No.2 “curva de titulación de un ácido débil”
Discusión
El pKa obtenido experimentalmente del acido salicílico es de 3.1 a una temperatura de 23°C
En la literatura nos muestra un pKa de 2.97 a una temperatura de 25°C
Harris señala, que el producto de lareacción de la disociación ácida puede formar un enlace fuerte de puente de hidrogeno interno, se cree que la estabilización del producto mediante el puente de hidrogeno interno es lo que lo hace un acido más fuerte, es decir mostraría un pH menor. (1)
Ronald muestra un pKa de 2.98, señala que la acidificación del grupo o-hidroxílico se debe a uniones de hidrogeno internas en el ioncarboxilato , de manera que el grupo OH está actuando como una molécula de solvente (2)
Las razones por las cuales se diferencia el pKa experimental con el pKa teorico es debido:
* la temperatura afecta en la titulación del ácido
* El método a utilizar para encontrar el valor de pKa
* El numero no es exacto
* Añadir mayor cantidad de NaOH en el ácido salicílico
Conclusiones
Setituló potenciometricamente una solución de acido débil, ácido salicílico, para obtener la curva de titulación; el pKa obtenido fue de 3.1 a una temperatura de 23 °C e influyeron diversos factores como el de la temperatura, el método a utilizar, entre otros.
Además se ubico la región tamponante, es decir, la región con una adecuada capacidad buffer.
Bibliografía
1) Harris C. Daniel.,Análisis químico cuantitativo., 3ª .Edición., Editorial Reverté, S.A., 2007 pags. 183-186
2) Breslow, Ronald., Mecanismos de reacciones orgánicas., Editorial Reverté, S.A., 1967 pags.17-20
3) Bohinski., Bioquimica., 5ta Edicion., Editorial Addison-Wesley Iberoamericana. Pags. 56-59
Práctica No. 3 “Preparación de soluciones reguladoras”
Discusión
El pH del buffer al potenciómetro...
Discusión
De acuerdo con los datos mostrados sobre el pH de ciertas sustancias, se observo que existe una similitud, así como un intervalo de datos en donde se puede determinar el pH de algunas muestras (3)
En algunas muestras como el yogurt, muestra un pH 3.92, cuando en realidad el pH del yogurt esta alrededor de 4.5 esto se debe a que durante elproceso de fermentación se obtiene un producto, el acido láctico, el responsable de la baja del pH y la precipitación de la caseína ( proteína de la leche). (1)
También se observo que el pH del Pepto Bismol es 4.56 en lo cual no hay coherencia ya que esta sustancia es una base que actúa en contra de la acidez estomacal, nauseas e indigestión debido a que contiene hidróxido de magnesio que sonbases que ayudan a restablecer el pH normal del estomago.
Aunque el pH de las muestras varían y algunas sustancias tienen una mínima diferencia, algunos factores intervienen para que nos muestren errores habituales como:
* Mal calibración del aparato
* El valor del pH varia aleatoriamente
* La respuesta del instrumento es demasiada lenta
* Error de sodio (cuando la concentraciónde H+ es muy baja y la de Na+ alta)
* Tiempo de equilibrado ( todo electrodo tarde un tiempo en equilibrarse con la disolución)
* Temperatura (2)
Conclusiones
Además de identificar las partes del potenciómetro, se determino el pH de distintas soluciones para así clasificarlas en acidas, bases oneutras. Algunas soluciones mostraron diferencia mínima y eso se debió a diversos factores.
También se calculo la concentración de iones H+ e iones OH- presentes en la solución.
Bibliografía
1) http://e-ciencia.com/blog/divulgacion/el-yogur-un-ejemplo-de-cooperacin-entre-bacterias/
2) Harris C. Daniel., Análisis químico cuantitativo., 3ª .Edición., Editorial Reverté, S.A., 2007pags. 325-329
3) McKee, Trudy.,Bioquimica: las bases moleculares de la vida., 2da Edicion., Editorial Prentice-Hall. Pag. 12
Práctica No.2 “curva de titulación de un ácido débil”
Discusión
El pKa obtenido experimentalmente del acido salicílico es de 3.1 a una temperatura de 23°C
En la literatura nos muestra un pKa de 2.97 a una temperatura de 25°C
Harris señala, que el producto de lareacción de la disociación ácida puede formar un enlace fuerte de puente de hidrogeno interno, se cree que la estabilización del producto mediante el puente de hidrogeno interno es lo que lo hace un acido más fuerte, es decir mostraría un pH menor. (1)
Ronald muestra un pKa de 2.98, señala que la acidificación del grupo o-hidroxílico se debe a uniones de hidrogeno internas en el ioncarboxilato , de manera que el grupo OH está actuando como una molécula de solvente (2)
Las razones por las cuales se diferencia el pKa experimental con el pKa teorico es debido:
* la temperatura afecta en la titulación del ácido
* El método a utilizar para encontrar el valor de pKa
* El numero no es exacto
* Añadir mayor cantidad de NaOH en el ácido salicílico
Conclusiones
Setituló potenciometricamente una solución de acido débil, ácido salicílico, para obtener la curva de titulación; el pKa obtenido fue de 3.1 a una temperatura de 23 °C e influyeron diversos factores como el de la temperatura, el método a utilizar, entre otros.
Además se ubico la región tamponante, es decir, la región con una adecuada capacidad buffer.
Bibliografía
1) Harris C. Daniel.,Análisis químico cuantitativo., 3ª .Edición., Editorial Reverté, S.A., 2007 pags. 183-186
2) Breslow, Ronald., Mecanismos de reacciones orgánicas., Editorial Reverté, S.A., 1967 pags.17-20
3) Bohinski., Bioquimica., 5ta Edicion., Editorial Addison-Wesley Iberoamericana. Pags. 56-59
Práctica No. 3 “Preparación de soluciones reguladoras”
Discusión
El pH del buffer al potenciómetro...
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