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Química Industrial 2 – Cinética Química


Enviado por resnick_halliday
Resumen
Objetivos
Velocidad de Reacción
Principio De Le Chátelier
Influencia del cambio de temperatura
Influencia del cambio de concentración.
Influencia del cambio de presión
Teoría de Arrhenius sobre las velocidades de reacción
La teoría de Colisión de las velocidades de reacción
CatálisisDesarrollo de la Práctica de Cinética
Cálculos y Resultados del Experimento
Análisis de Resultados
Conclusiones
Cuestionario
Anexo 1: Medida del Calor
Bibliografía
Resumen
En esta practica se trata de observar el efecto que tiene sobre la velocidad de reacción, cada uno de los factores de superficie de contacto, concentración y temperatura; explicar el efecto de que produce un catalizadoren una reacción químicaasí como determinar la energía de activación. En el experimento de superficie de contacto se toman los tiempos de reacción de una pastilla efervescente entera, a la mitad, en cuartos y pulverizada; mientras que en el experimento de concentraciones se obtuvo V media = -3.58*10-3; en el tercer experimento por otro lado se obtuvo una m = 8534.38 y b = -21.53 y una Ea=16987.81cal; y por ultimo se miden los tiempos de reacción con el efecto de un catalizador.
Objetivos generales
Observar el efecto que tiene sobre la velocidad de reacción, cada uno de los factores siguientes: superficie de contacto, concentración y temperatura.
Explicar el efecto que produce la presencia de un catalizador en una reacción química.
Determinar el valor de la energía de activaciónpara una reacción.
OBJETIVOS PARTICULARES
Poder manejar una pipeta casi a la perfección.
Saber cuando se requiere utilizar la cámara de absorción.
Introducción
CINÉTICA QUÍMICA.
Es aquella rama de la físico-química que estudia la velocidad de las reacciones y sus mecanismos. La cinética complementa a la termodinámica al proporcionar información de la velocidad y mecanismos de transformaciónde reactivos en productos. La velocidad de una reacción depende de la naturaleza de las sustancias, temperatura y concentración de los reactivos. Un incremento de temperatura produce casi invariablemente un aumento de velocidad; el aumento de la concentración inicial origina una aceleración en la velocidad.
Velocidad de Reacción
La velocidad de una reacción química es aquélla a la que lasconcentraciones de las sustancias reaccionantes varían con el tiempo, es decir, -dC/dt, donde C es la concentración del reactivo y t el tiempo. El signo menos usado indica que la concentración disminuye con el tiempo. Esta dependencia viene dada por la ley de acción de masas, que se expresa de la forma siguiente: la velocidad de una reacción en cada instante es proporcional a la concentración de losreactivos con cada concentración elevada a una potencia igual al numero de moléculas de cada especie participe en el proceso. Así, por ejemplo:
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La velocidad de una reacción se suele expresar en términos del numero de moles de reactivo transformada en un volumen unitario y por unidad de tiempo. También en función de lavelocidad de formación de un producto.
Principio De Le Chátelier
Una reacción reversible en equilibrio mantendrá esta condición indefinidamente a menos que la perturben cambios provenientes del exterior. Entre estos cambios podríamos mencionar la adición o eliminación de calor, la adición o eliminación de un reactivo o de un producto y cambio de presión. El efecto de cambiar los diversos factoresque se indican arriba se incluye en un principio muy general, llamado principio de Le Châtelier, dice que cuando un sistema esta en equilibrio, el cambio de cualquiera de los factores de los que depende el equilibrio hará que se desplace el equilibrio, de manera que se disminuya el efecto del cambio.
Influencia del cambio de temperatura
Si una reacción es endotérmica, al calentar el sistema en...