Bla Bla
Páginas: 5 (1006 palabras)
Publicado: 12 de diciembre de 2012
|Problema 12.2 |
Un proceso de electrodeposición de cobre utiliza 15 A de corriente para disolver químicamente (corroer) un ánodo de cobre y electrodepositar un cátodo de cobre. Si se supone que no hay reacciones secundarias, cuanto tiempo tardarán en corroerse 8,50 g de cobre del ánodo?
El tiempo que tarda el cobre del ánodo en corroerse puede serdeterminado por la ecuación:
[pic]
En este caso,
[pic]
[pic]
|Problema 12.3 |
Un tanque cilíndrico de acero suave (bajo en carbono) de 1 m de altura y 50 cm de diámetro, contiene agua aireada hasta un nivel de 60 cm y muestra una pérdida de peso debido a la corrosión de 304 g al cabo de 6 semanas. Calcular: a) la corriente de corrosión; b) ladensidad de corriente implicada en la corrosión del tanque. Supóngase que la corrosión es uniforme sobre la superficie interior del tanque y que el acero se corroe en la misma forma que el hierro puro.
a) Usaremos la ecuación siguiente para conocer la corriente de corrosión:
[pic]
[pic]
Debemos convertir el tiempo, 6 semanas, en segundos y luego podremos sustituir todos los valores en laecuación anterior:
[pic]
[pic]
b) La densidad de corriente es
[pic]
Area de la superficie corroída del tanque = área lateral + área de fondo
[pic]
[pic]
|Problema 12.5 |
Una muestra de cinc se corroe uniformemente con una densidad de corriente de 4,27×10-7 A/cm2 en una solución acuosa. ¿Cuál es la velocidad de corrosión del cinc en mg por dm2 pordía (mdd)? La reacción para la oxidación del cinc es:
[pic]
Para efectuar la conversión de densidad de corriente a mdd, usaremos la ecuación de Faraday para calcular los mg de Zn corroídos en un área de 1 dm2/día (mdd).
[pic]
[pic]
w = 1,25 mg de Zn corroído en un área de 1 dm2 en un día,
o lo que es lo mismo, la velocidad de corrosión es 1,25 mdd.
|Problema 12.7|
Un depósito de acero de construcción, con 0.1%C, de 120 cm de altura y 60 cm de diámetro, contiene SO4H2 al 2% hasta un nivel de 75 cm. El depósito muestra una pérdida de peso por corrosión según la tabla siguiente,
[pic]
Suponiendo una corrosión generalizada y uniforme. Calcular:
a) La intensidad de corrosión al cabo de 8 semanas, sabiendo que se cumple la expresión:[pic]
Siendo W la pérdida de peso, M para el Fe de 55.85 g/mol, y, F la constante de Faraday, 96500 A·s/mol.
b) La densidad de corriente implicada en la corrosión del tanque.
c) Velocidad de corrosión del tanque expresada en mdd (miligramos por decímetro cuadrado y por día).
d) Tomando la densidad del hierro de 7.87 g/cm3, calcular la profundidad de corrosión, o disminución del espesor deldepósito a las 8 semanas.
a) La intensidad de corrosión al cabo de 8 semanas, 56 días = 4838400 vendrá de la expresión:
[pic]
donde W se obtiene por la interpolación en los datos suministrados a los 56 días, que nos da una pérdida de peso de 448 g.
b) La densidad de corriente implicada vendrá expresada por:
[pic]
[pic]
c) Considerando una pérdida de peso de 448 g en 56 días, la pérdida diariaserá de 8 g., por otra parte y del apartado anterior sabemos que la superficie expuesta a corrosión es de 1.7 m2, por lo que la velocidad de corrosión será:
[pic]
d) Tomando la densidad del hierro de 7.87 g/cm3, el volumen de corrosión será:
[pic]
por lo que el espesor que se ha corroído será:
[pic]
|Problema 12.8 |
Una lámina de 800 cm2 de unaaleación metálica, de densidad 4.5 g/cm3, se encuentra sumergida en agua de mar. Debido a la corrosión, ha experimentado una pérdida de masa de 760 g. Suponiendo una velocidad de corrosión generalizada de 0.4 mm/año, calcular el tiempo de servicio en años de la lámina.
La lámina experimenta una pérdida de peso uniforme de 760 g, por lo que el espesor corroído vendrá expresado por:
[pic]...
Un proceso de electrodeposición de cobre utiliza 15 A de corriente para disolver químicamente (corroer) un ánodo de cobre y electrodepositar un cátodo de cobre. Si se supone que no hay reacciones secundarias, cuanto tiempo tardarán en corroerse 8,50 g de cobre del ánodo?
El tiempo que tarda el cobre del ánodo en corroerse puede serdeterminado por la ecuación:
[pic]
En este caso,
[pic]
[pic]
|Problema 12.3 |
Un tanque cilíndrico de acero suave (bajo en carbono) de 1 m de altura y 50 cm de diámetro, contiene agua aireada hasta un nivel de 60 cm y muestra una pérdida de peso debido a la corrosión de 304 g al cabo de 6 semanas. Calcular: a) la corriente de corrosión; b) ladensidad de corriente implicada en la corrosión del tanque. Supóngase que la corrosión es uniforme sobre la superficie interior del tanque y que el acero se corroe en la misma forma que el hierro puro.
a) Usaremos la ecuación siguiente para conocer la corriente de corrosión:
[pic]
[pic]
Debemos convertir el tiempo, 6 semanas, en segundos y luego podremos sustituir todos los valores en laecuación anterior:
[pic]
[pic]
b) La densidad de corriente es
[pic]
Area de la superficie corroída del tanque = área lateral + área de fondo
[pic]
[pic]
|Problema 12.5 |
Una muestra de cinc se corroe uniformemente con una densidad de corriente de 4,27×10-7 A/cm2 en una solución acuosa. ¿Cuál es la velocidad de corrosión del cinc en mg por dm2 pordía (mdd)? La reacción para la oxidación del cinc es:
[pic]
Para efectuar la conversión de densidad de corriente a mdd, usaremos la ecuación de Faraday para calcular los mg de Zn corroídos en un área de 1 dm2/día (mdd).
[pic]
[pic]
w = 1,25 mg de Zn corroído en un área de 1 dm2 en un día,
o lo que es lo mismo, la velocidad de corrosión es 1,25 mdd.
|Problema 12.7|
Un depósito de acero de construcción, con 0.1%C, de 120 cm de altura y 60 cm de diámetro, contiene SO4H2 al 2% hasta un nivel de 75 cm. El depósito muestra una pérdida de peso por corrosión según la tabla siguiente,
[pic]
Suponiendo una corrosión generalizada y uniforme. Calcular:
a) La intensidad de corrosión al cabo de 8 semanas, sabiendo que se cumple la expresión:[pic]
Siendo W la pérdida de peso, M para el Fe de 55.85 g/mol, y, F la constante de Faraday, 96500 A·s/mol.
b) La densidad de corriente implicada en la corrosión del tanque.
c) Velocidad de corrosión del tanque expresada en mdd (miligramos por decímetro cuadrado y por día).
d) Tomando la densidad del hierro de 7.87 g/cm3, calcular la profundidad de corrosión, o disminución del espesor deldepósito a las 8 semanas.
a) La intensidad de corrosión al cabo de 8 semanas, 56 días = 4838400 vendrá de la expresión:
[pic]
donde W se obtiene por la interpolación en los datos suministrados a los 56 días, que nos da una pérdida de peso de 448 g.
b) La densidad de corriente implicada vendrá expresada por:
[pic]
[pic]
c) Considerando una pérdida de peso de 448 g en 56 días, la pérdida diariaserá de 8 g., por otra parte y del apartado anterior sabemos que la superficie expuesta a corrosión es de 1.7 m2, por lo que la velocidad de corrosión será:
[pic]
d) Tomando la densidad del hierro de 7.87 g/cm3, el volumen de corrosión será:
[pic]
por lo que el espesor que se ha corroído será:
[pic]
|Problema 12.8 |
Una lámina de 800 cm2 de unaaleación metálica, de densidad 4.5 g/cm3, se encuentra sumergida en agua de mar. Debido a la corrosión, ha experimentado una pérdida de masa de 760 g. Suponiendo una velocidad de corrosión generalizada de 0.4 mm/año, calcular el tiempo de servicio en años de la lámina.
La lámina experimenta una pérdida de peso uniforme de 760 g, por lo que el espesor corroído vendrá expresado por:
[pic]...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.