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OBJETIVO DE APRENDIZAJE:
Resalta la importancia de la observación cuidadosa, de su evolución y análisis, para la comprensión de los fenómenos químicos tanto en el laboratorio como afuera de él. Relacionar los cambios químicos cotidianos con el estudio formal de la química.
MARCO TEORICO
Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de cristalización o deuna reacción química. A este proceso se le llama precipitación. Dicha reacción puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado.
La reacción entre un ácido y una base se llama neutralización.Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Si una de las especies es de naturaleza débil y la neutralización se produce en disolución acuosa también se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidronio y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este procesose forma una sal. En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estadode oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono.
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elementometálico con el oxígeno. Metal + oxígeno = óxido básico Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos. La reacción exotérmica es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER).En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.

MATERIALES Y EQUIPO:

1 balanza

1 agitador de vidrio

2 capsulas de porcelana

1 pinzas para tubo de ensayo

1 soporte universal

1 anillo metálico

1 tela de asbesto

1pipeta de 10ml

1 probeta de 100ml

2 vasos de precipitado de 250ml

3 vidrios de reloj

1 gradilla

1 mechero

7 tubos de ensaye
Reactivos:
Ácido Clorhídrico HCI (1:1) 2ml
Ácido Sulfúrico H2SO4 (1:2) 2ml
Agua Destilada H2O 200ml
Bicarbonato de sodio (comercial) NAHCO3 1.5 g
Glicerina C3H8O3 2 gotas
Cinta Magnesio 0.5 cm
Permanganato De Potasio 0.5 g
Aceite Comestible 10mlAlgodón 5 gr
Dos Limones
Manzana 3 Trozos
Plátano 3 Trozos
Refresco Embotellado 10ml
Sal De Uvas 1 sobre
Vinagre 2ml
Desarrollo de la práctica:
Primera Parte: FORMACION D PRECIPITADOS
Pese 0.1 gramos de cloruro de calcio (CaCI2) y disuélvalo en un tubo de ensaye con 1ml de agua destilado.
Adicionar 0.5 ml de hidróxido de sodio diluido (NaOH).
Agite hasta disolución total y anote loobservado.
Deje reposar por 15 min y separe el sólido presente por medio de la decantación. No deseche el contenido del tubo, su instructor le dirá que hacer con él.



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Segunda Parte: REACCONES ACIDO-BASE
Disuelva 0.75 gramos de bicarbonato de sodio (NaHCO3) en 15ml de agua destilada; en 5 tubos de ensaye, vierta 3ml de esta solución en cada uno, para mejor...