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SEDE SANTIAGO SUR
TECNOLOGIA EN ANALISIS QUÍMICO
QUÍMICA ANALÍTICA II






Informe de laboratorio N°2 “Volumetría ácido-base”











Docente: Eduardo Valero
Integrantes: Paz Belén Palomera Oros
Paz Fernanda Heredia Muñoz
Fecha: 26 de abril de 2013

Introducción

Las reacciones acido-base poseen muchas aplicaciones enlas industrias, para el cálculo de concentraciones de ácidos en un producto o en el porcentaje de nitrógeno que contiene un alimento y mediante un factor de conversión se puede estimar el porcentaje de proteínas del alimento.
Esto se hace gracias a las titulaciones, en donde, un volumen X de una muestra se valora con una solución de concentración conocida, hasta lograr el punto de equivalencia,éste es el punto de la valoración en donde se igualan los equivalentes gramos de ambas sustancias.
En el caso de las titulaciones ácido-base, el punto de equivalencia corresponde al punto al cual los equivalentes gramos del ácido se igualan a los equivalentes gramos de la base, por lo tanto, se genera una neutralización, es decir, se alcanza un pH aproximado a 7. Este punto de equivalencia no sepuede observar en su totalidad, ya que, la gran mayoría de las soluciones ácido-base son incoloras, sin embargo se hacen uso de los indicadores ácido-base.
Un indicador de este tipo, es un ácido o base orgánica débil cuya forma no disociada tiene un color diferente a la forma conjugada. Para valorar un ácido es común de usar anaranjado de metilo y las bases con fenolftaleína, ya que, para cada casoel indicador presenta su cambio de viraje en un pH básico y un pH ácido respectivamente.














Objetivos
Preparar una solución de NaOH y HCl aprox. 0.1M.
Uso de patrón primario y secundario.
Conocer algunas aplicaciones de la volumetría ácido-base.
Determinar la concentración de ácido acético en vinagre y de ácido cítrico en jugo de frutas.
Determinar la concentraciónde componentes en mezclas.


Procedimiento Experimental
Preparación de soluciones y estandarización.



Volumetría ácido-base

Solución aprox. 0.1M NaOH
Solución aprox. 0.1M HCl

2mL HCl conc.

1 g NaOH sol.

Aprox. 100mL de agua
Matraz de aforo de 250mL

Matraz de aforo de 250mL
Agua destilada hasta el aforo

Homogenizar

Agua destilada hasta el aforo
Con rotuladoscorrespondientes

Homogenizar

Na2CO3 100% puro
Con rotulados correspondientes


Aprox. 0.1 g Na2CO3

A vaso pp con agua
20mL NaOH

Solución de HCl
FAK (patrón primario)


Cálculos
Concentración del analito

Cálculos






Determinación de concentración de ácido acético en vinagre comercial ácido cítrico y jugo de frutas.


Volumetría ácido-base

ácido

Ácidocítrico
Ácido acético

Vinagre comercial
Jugo de Piña


10 mL
10 mL


Matraz Erlenmeyer

Fenolftaleína













Determinar concentraciones de una mezcla ácida y básica.


Volumetría ácido-base


Resultados
“volumetría Ácido-Base”

1.- Valoración de solución de HCl 0,1M con patrón primario Na2CO3, 100% puro.
2HCl + Na2CO3  2NaCl + H2CO3
Muestra
Valoración1
Valoración 2
Na2CO3 (g)
0,1042
0,1011
HCl (mL)
18,1
17,5

1.1.- Valoración 1:
Concentración HCl en N

Eq: = 1.966x10-3 eq Na2CO3 = eq de HCl

NHCl: = 0.1086 N

1.2.- Valoración 2:
Concentración HCl en N

Eq: = 1.9076x10-3 eq Na2CO3 = eq de HCl

NHCl: = 0.1090 N

2.- Determinar la concentración de un producto mediante valoración, utilizando como patrónprimario Ftalato ácido de potasio e NaOH 0,1N.

Muestra
Valoración 1
Valoración 2
NaOH (mL)
17.5
17.6
FAK (mg)
402.3
404.2


2.1.- Valoración 1:
Concentración de NaOH en N

mFAK: = 1.9701 meq FAK = 1.9701 meqNaOH

NNaOH: = 0,1126 N

2.2.- Valoración 2:
Concentración de NaOH en N

mFAK: = 1.979 meq FAK = 1.979 meqNaOH

NNaOH: = 0.1125 N




3.- Valoración de...