Borrador4

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS


FACULTAD DE QUIMICA E ING. QUIMICA
E.A.P.: Ingeniería Agroindustrial
Laboratorio de Análisis Instrumental
Práctica Nº 4

Tema:
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO TARTÁRICO EN VINO COMERCIAL

Profesora:
JENNY LUZ ALVAREZ BAUTISTA

Integrantes:
VILLENA ANDRES, MIGUEL ANGEL (10070210)
MINAYA GONZALES, MARCO A. (10070059)

Fecha de la práctica:
14 DE JUNIO

Fechade entrega de informe:
21 DE JUNIO

Turno:
SÁBADO DE 01PM - 4PM

2014

INDICE

1. RESUMEN 3
2. OBJETIVOS 4
3. REVISIÓN LITERARIA 4
3.1. MARCO TEÓRICO 4
3.2. METODOLOGÍA 8
4. MATERIALES Y REACTIVOS 9
5. CÁLCULOS Y TABLAS DE RESULTADOS 11
6. DISCUSIÓN DE RESULTADOS 18
7. BIBLIOGRAFÍA 19
8. ANEXOS 20


1. RESUMEN

El presente informe evalúa el punto de equilibrio entre dos componentes, una primeraexperimentación fue la estandarización de NaoH con el biftalato de potasio, la segunda fue una prueba entre el ácido tartárico de una muestra de vino con el NaOHestandarizado anteriormente. En ambos casos se utilizó un potenciómetro, con este se analizara las variaciones de pH según se aumente el volumen del NaOH, gracias a estas variaciones se podrá apreciar una variación brusca del pH VsVolumen, estos datos podrán ser comparados con la bibliografía correspondiente.
En nuestro laboratorio se obtuvo una concentración estandarizado de 0.09194 N, la cantidad de ácido tartárico obtenido de una muestra de vino fue de 0.1069 g que en porcentajes seria de 0.4356 % P/V.


2. OBJETIVOS

Entender el análisis potenciométrico con un electrodo mixto, conocer sus principios y fundamentos.

Utilizarla técnica para poder determinar la acidez de un vino comercial (% de ácido tartárico)




3. REVISIÓN LITERARIA

3.1. MARCO TEÓRICO


Fundamento del método de análisis

Se determina la acidez de una muestra de vino comercial según el contenido concentración de ácido tartárico (el más abundante en los vinos). La determinación del ácido tartárico (ácido débil) se determinó por titulaciónácido–base con una base fuerte estándar de NaOH, para lo cual se estandariza la solución de NaOH con patrón de biftalato de potasio hallándose su normalidad corregida. El volumen empleado de NaOH en el punto de equivalencia se obtiene a través de un pH metro y empleando una gráfica pH vs volumen de NaOH en donde se observa el punto de inflexión que corresponde al punto de equivalencia.
La muestra de vino esdiluida y valorada con la solución de NaOH con normalidad corregida, la determinación del punto de equivalencia se realiza a través del pH metro, usando las gráficas de pH.


Descripción de la técnica empleada

Como sabemos los instrumentos denominados pH-metros se basan en la medidas potenciométrica, con la diferencia que se usa como electrodo uno mixto el cual contiene un Electrodo indicador(Vidrio) y el electrodo de referencia ( Ag-AgCl).


Titulaciones potenciométricas.
Una titulación potenciometrica implica la medida de potencial de un electrodo indicador conveniente en función del volumen del titulante, en la determinación de pH el volumen usado corresponde al ion H+ , así un ácido con dos H+, consumiría el doble de titulante. Proporcionan datos más confiables que los datos detitulación en que se usan indicadores químicos. Los compuestos que poseen dos o más grupos funcionales ácidos pueden dar múltiples puntos finales en una titilación siempre y cuando los grupos funcionales difieren suficientemente en la fuerza ácida.

Descripción del instrumento.
Los instrumentos para medir el pH de las soluciones, son potenciómetros con la diferencia de que usan un electrodoindicador de vidrio, el cual pertenece al tipo de membrana y es muy sensible a la variación de la concentración de H+.
La mayoría de los instrumentos operan con conexión a red, la medida del pH es entregada a través de un display, también presenta un regulador de temperatura. Los electrodos actúan como generadores de tensión (mV) que son amplificados en un amplificador.






Valoraciones...