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 ENLACE QUÍMICO

Son fuerzas que mantienen unidas a los átomos de una sustancia, ejemplo:
Cloro gaseoso Cl2 Cl - Cl covalente
Cloruro de sodio NaCl Na+ Cl- iónico

Enlace iónico o electrovalente:

Se debe a la presencia de fuerzas electrostáticas, como son las cargas (iones), Es decir se forma entre: los metales y los no metales.
Los requisitos para la formación del enlace iónicoson:
a) Deben estar presentes átomos que estén en condiciones de perder uno o dos electrones con facilidad, son los que formarán los cationes.
b) Deben existir átomos que sean capaces de aceptar uno o dos electrones con gran facilidad, los que formarán los aniones.
c) La atracción electrostática que surge entre los iones conduce a la formación del compuesto y por ende el enlace iónico llamadotambién electrovalente.

Resumiendo podemos decir que el enlace iónico se forma por la transferencia de electrones desde un átomo con baja energía de ionización hasta otro con gran afinidad electrónica, dando lugar a la formación de los iones, los que se enlazan por fuerzas de tipo electrostático.

Metal + no metal = enlace iónico.

Un ejemplo típico de este enlace es la que presenta la salcomún (cloruro de sodio). En el enlace que se forma, el sodio se transforma en catión (ión de carga positiva) entregando su electrón de valencia al del cloro que se transforma en anión (ión de carga negativa). Este intercambio de electrones se refleja en la diferencia de tamaño entre los átomos antes y después del enlace.


Antes del Enlace
Después del enlace




Na




Na+




ClCl-

Los iones se organizan, formando una red cristalina.
Para explicar el enlace químico se puede proponer un proceso concertado, conformado por las siguientes etapas:

Na(g) – e- = Na+(g) H = 118,0 kcal mol-1
Cl(g) + e- = Cl-(g) H = -88,2 kcal mol-1
Na+(g) + Cl-(g) = Na+(s)Cl-(s) H = -119,0 kcal mol-1
Na(g) + Cl(g) = Na+Cl-(s) H = -89,2 kcal mol-1Estructuras de Lewis

1. Sirven para representar los electrones de valencia de los átomos (mediante puntos)
2. Los enlaces entre átomos de una molécula se representa mediante líneas.

Para el caso de los átomos:
GRUPO
ELEMENTO
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
REPRESENTACIÓN DE LEWIS
1A
H
1s1
H
2A
Be
He2s2
Be
3A
B
He2s22p1
B
4A
C
He2s22p2
C
7A
F
He2s22p5
F
Formacióndel enlace iónico

Li + F Li+ F

Ba + S Ba2+ S -2


Características de los compuestos iónicos:
 Son sólidos con altos puntos de fusión (mayor a 400° C).
 Son solubles en solventes polares tales como el agua.
 Son insolubles en solventes no polares tales como hexano (C6H14).
 Los compuestos iónicos conducen bien la electricidad, porque contieneniones.
 Las soluciones acuosas de compuestos iónicos son buenos conductores de la electricidad.

Enlace covalente
Se forma por la compartición de los electrones de valencia, cuando los átomos se combinan, los electrones enlazados son indistinguibles y no pertenecen en forma exclusiva a uno u otro átomo.
Los requisitos para la formación del enlace covalente son:
1. Se forma por la comparticiónde pares de electrones normalmente se aparean dos electrones para formar un enlace.
2. En ciertas moléculas habrá un máximo de ocho electrones, aquellos que tienen sus electrones en los orbitales “s” y “p” ejemplo:
H
C

H H

5. La capa de valencia se puede expandir más del octeto para los elementos que tienen electrones en los orbitales “d” y “f” utilizables.


Elenlace covalente se da generalmente por la unión de:
no metal + no metal = enlace covalente
Se va ha realizar la representación de Lewis para las siguientes moléculas:













COMPUESTO
FORMULA
DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES
DE PARES
DE REPRESENTACIÓN DE LEWIS
Metano
CH4
C=He2s22p2
1x4e = 4e



H= 1s1
4x1e = 4e




Total= 8e


Fosfina
PH3
P=Ne3s23p3...