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Termodinámica
Es la rama de la química que estudia los cambios de energía que acompañan a todo proceso y las leyes que rigen dichos cambios, es decir al identificar y medir los cambios energéticos asociados a una reacción, la termodinámica intenta determinar qué es lo que impulsa su fin.
Es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico. Constituye unateoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin modernizar y sigue un método experimental. Los estados de equilibrio son estudiados y definidos por medio de magnitudes extensivas tales como la energía interna, la entropía, el volumen o la composición molar del sistema, o por medio de magnitudes no extensivas derivadas de las anteriores como latemperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes tales como la imantación, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los medios continuos en general también pueden ser tratadas por medio de la termodinámica.

Conceptos termodinámicos:
- Sistema: parte del universo objeto de estudio
- Ambiente: alrededores o entorno es todo lo que rodea el sistema y generalmente interactúacon él.
- Limites: es toda pared, contorno o borde real o ideal que separa el sistema del ambiente.
Procesos termodinámicos:
Son aquellos que afectan a un sistema termodinámico al cambiar de un estado a otro Ej.: una reacción química. Se reconocen dos tipos de procesos termodinámicos:
1.procesos irreversibles: son aquellos que cambian de un estado meta estable a un estado más estable de menor energía y no se pueden revertir.
2. procesos reversibles: son aquellos que cambian de un estado inicial estable a un estado final también estable, pasando por una secuencia continua de estados de equilibrio y se pueden revertir.
La primera ley de la termodinámica
Establece lasrelaciones entre los flujos de energía que experimenta un sistema físico y la forma en que cambian sus propiedades.
Balance de energía para un sistema: es la aplicación práctica de la primera ley.
Tipos de energía que intervienen en un balance de energía (I):
• Calor (Q): energía que entra o sale de un sistema debido a las diferencias de temperatura entre la pared del sistema y el ambiente.
• Trabajo(W): energía que se entrega o se retira por la acción de agitadores y elementos que hacen que se muevan los componentes del sistema o que respondan a sus movimientos.
Tipos de energía que intervienen en un balance de energía (II)
• Energía interna por unidad de masa (U): la que poseen las sustancias del sistema en virtud de su movimiento molecular, es decir, de su temperatura.
• Trabajo deflujo por unidad de masa (PV): el producto de la presión en los límites del sistema por el volumen específico se denomina trabajo de flujo. Es el trabajo que hace fluir las sustancias en las zonas por las que ellas entran o salen al sistema
• Entalpia (h) = U + PV : es la suma de la energía interna mas el trabajo de flujo
Tipos de energía que intervienen en un balance de energía (III)
• Energíacinética por unidad de masa (EC) = ½ V^2 : es la energía que tienen las sustancias en virtud de su movimiento masivo
• Energía potencial por unidad de masa (EP)= g z : es la energía que tienen las sustancias en virtud de su posición relativa vertical
Expresión de la primera ley para un sistema que fluye de manera uniforme y estable:
Expresión de la primera ley para un sistema que estásujeto a un ciclo cerrado:
Q – W
Sentido práctico de la primera ley
- Es posible convertir calor en trabajo mecánico útil mediante maquinas térmicas
- Las maquinas y turbinas de vapor, los motores de combustión interna, las turbinas de gas y las plantas térmicas son un ejemplo práctico de esta conversión que obtenemos de la primera ley
- Esta conversión a permitido el desarrollo industrial...