Calculo De Ph Y Poh
Páginas: 3 (664 palabras)
Publicado: 14 de abril de 2011
Cálculo de pH
El pH de una disolución es el logaritmo negativo de una expresión numérica de la concentración molar de iones [H3O^+]. Así, una disolución acuosa vale:
pH = log 1/ [H3O^+] = -log[H3O^+]
El resultado del cálculo del pH, es una cantidad adimensional y sin unidades
En los laboratorios, la medición del pH de las disoluciones, se lleva a cabo a través de aparatos conocidos con elnombre de “pehachímetros”. Estos funcionan mediante unos electrodos que se introducen en la disolución a tratar, pudiendo leer rápidamente la escala de valor del pH, en dicha maquina.
Ejemplos:* Si tenemos que calcular el pH de una disolución cuya concentración de [H3O^+], es de 2.95 x 10^-4 M:
[H3O^+] = 2.95 x 10^-4 M → pH = -log (2.95 . 10^-4 ) = 3.53
* Si la concentración[OH^-] es de 2.73 x 10^-3 M, el pH se será:
[OH^-] = 2.73 x 10^-3 M → pOH = -log [OH^-] = -log (2.73 x 10^-3 ) = 2.56
* Sabemos que pH + POH = 14, por lo cual:
pH= 14 – pOH = 14 – 2.56 = 11.44Cálculo de pOH
El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-:OH = − log10.[OH − ]
En soluciones acuosas, los iones OH- deprovienen de la disociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-
o también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH de 7 ya que : pOH= -log[10-7] = 7
Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.Por lo tanto-- -pH + pOH = 14
Ejemplo:
En un experimento con una bebida energetizante, se obtuvo que presenta una concentración de iones oxidrilos [OH] de 2X10^-6, obtener su pOH correspondiente:pH = - log [H3O]
[OH] [H3O] = 1X10^-14
[H3O] = 1X10^-14 / [OH]
[H3O] = 1X10^-14 / 2X10^-6
[H3O] = 5X10^-9
pOH = - log [H3O]
pOH = -log [5X10^-9]
pOH = 8.3
Cálculo de Proceso de...
El pH de una disolución es el logaritmo negativo de una expresión numérica de la concentración molar de iones [H3O^+]. Así, una disolución acuosa vale:
pH = log 1/ [H3O^+] = -log[H3O^+]
El resultado del cálculo del pH, es una cantidad adimensional y sin unidades
En los laboratorios, la medición del pH de las disoluciones, se lleva a cabo a través de aparatos conocidos con elnombre de “pehachímetros”. Estos funcionan mediante unos electrodos que se introducen en la disolución a tratar, pudiendo leer rápidamente la escala de valor del pH, en dicha maquina.
Ejemplos:* Si tenemos que calcular el pH de una disolución cuya concentración de [H3O^+], es de 2.95 x 10^-4 M:
[H3O^+] = 2.95 x 10^-4 M → pH = -log (2.95 . 10^-4 ) = 3.53
* Si la concentración[OH^-] es de 2.73 x 10^-3 M, el pH se será:
[OH^-] = 2.73 x 10^-3 M → pOH = -log [OH^-] = -log (2.73 x 10^-3 ) = 2.56
* Sabemos que pH + POH = 14, por lo cual:
pH= 14 – pOH = 14 – 2.56 = 11.44Cálculo de pOH
El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-:OH = − log10.[OH − ]
En soluciones acuosas, los iones OH- deprovienen de la disociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-
o también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH de 7 ya que : pOH= -log[10-7] = 7
Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.Por lo tanto-- -pH + pOH = 14
Ejemplo:
En un experimento con una bebida energetizante, se obtuvo que presenta una concentración de iones oxidrilos [OH] de 2X10^-6, obtener su pOH correspondiente:pH = - log [H3O]
[OH] [H3O] = 1X10^-14
[H3O] = 1X10^-14 / [OH]
[H3O] = 1X10^-14 / 2X10^-6
[H3O] = 5X10^-9
pOH = - log [H3O]
pOH = -log [5X10^-9]
pOH = 8.3
Cálculo de Proceso de...
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