Calculos

Cálculo de la constante de equilibrio del ácido acético según el primer método:
* Solución 0.10M de CH3COOH
Ka=H+[X-][HX]

Ka=10 -2.82* 10 -2.820.1-10-2.82=2.32×10-5
* Solución 0.01M deCH3COOH.

Ka=10 -3.41*10 -3.410.01-10-3.41=1.57×10-5
Cálculo de la constante de equilibrio del ácido acético según el segundo método experimental:
* Solución 0.10M de CH3COOHKa=H+[X-][HX]=H+[X-][X-]=[H+]
Ka=10-4.62=2.40 ×10-5
* Solución 0.01M de CH3COOH

Ka=10-4.52=3.01 ×10-5
Valor promedio para la constante de equilibrio determinada experimentalmente según el primer métodoy porcentaje de error en su determinación.
Promedio=2.32×10-5+1.57×10-5 2=1.945× 10-5
Pocentaje de error de cada concentracion=promedio-Kampromediox100
Porcentaje de error de la constantesegún la solución 0.10M
Porcentaje de error=1.945× 10-5 -2.32×10-51.945× 10-5 ×100= 19.28%
Porcentaje de error de la constante según la solución 0.01M
Porcentaje de error=1.945× 10-5 -1.57×10-51.945×10-5 ×100= 19.28%

Porcentaje de error respecto al teórico.
Porcentaje de error total=teorico-promedioteorico
Porcentaje de error total=1.75 ×10-5- 1.945× 10-5 1.75 ×10-5×100 %= 11.14%Valor promedio para la constante de equilibrio determinada experimentalmente según el segundo método y porcentaje de error en su determinación. Compárelo con el primer método y comente.

Promedio=2.40×10-5+3.01 ×10-52=2.705× 10-5
Pocentaje de error de cada concentracion=promedio-Kampromediox100
Porcentaje de error de la constante según la solución 0.10M
Porcentaje de error=2.705× 10-5-2.40 ×10-52.705× 10-5 ×100= 11.27%
Porcentaje de error de la constante según la solución 0.01M
Porcentaje de error=2.705× 10-5 -3.01 ×10-52.705× 10-5 ×100= 11.27%

Valor teórico de la constante deequilibrio para el ácido acético. Cálculo del porcentaje de error de cada método.
Porcentaje de error respecto al teórico del primer método

Porcentaje de error total=teorico-promedioteorico...