Calor De Combustible

Calor de combustión

La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor yproduciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica que produce calor al quemar y luz al arder.

Materiales
-Bomba calorimétrica (recipiente sellado)
-Termómetro
-Alambres de ignición-Cables
-Fuente eléctrica de poder
-Vaso precipitado 3000ml
-Pinzas
-Soporte universal
-agua
-masa X

Montaje y calibración

Termómetro: Debe tener la temperatura ambiente, para ello si esta esmayor o menor debe agitarse hacia abajo para que el mercurio en su interior se regule.

-Llenar el vaso precipitado con 3L de agua
-Sujetar el termómetro con las pinzas.
-Sujetar las pinzas alsoporte universal.
-Fijar los alambres de ignición a la bomba de calorimétrica.
-Conectar los alambres de ignición a cables que estén conectados a una fuente eléctrica de poder.
- Colocar la masa Xen la bomba calorimétrica.
-Colocar la bomba calorimétrica dentro del vaso precipitado.

Procedimiento

-Se coloca una masa X conocida de un compuesto en una bomba calorimétrica a volumenconstante.
- Se llena con oxígeno, a más o menos 30 atm de presión.
-La bomba ya con la sustancia se hunde en el vaso precipitado.
-La muestra se enciende eléctricamente (por los cables conectados a losalambres de ignición).
-El calor producido por la reacción de combustión se puede calcular con exactitud al registrar el aumento en la temperatura del agua (termómetro).
-El calor liberado por lamuestra es absorbido por el agua y por la bomba calorimétrica.
-Se hacen las mediciones.
-Se detiene el sistema y cuando este frío se retira la bomba.

Se puede decir que la bomba calorimétrica y elagua en que se sumerge constituyen un sistema aislado. Debido a que no entra ni sale calor del sistema durante el proceso, se puede escribir:

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Donde qagua, qbomba y qreacción son...