Calor De Fusion Del Hielo

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PRÁCTICA
CALOR DE FUSIÓN DEL HIELO

Objetivos:
* Comprobar que los cambios de estado se producen a temperatura constante.
* Determinar elcalor latente de fusión del hielo.

MATERIAL:
• Calorímetro con termómetro y agitador.
• Calefactor.
• Hielo.
• Vasos de cristal.
• Papel de filtro.
• Termómetro.

INTRODUCCIÓN:

Laentalpia de cambio de estado L, de una sustancia, es la cantidad de calor que hay que suministrarle a su unidad de masa para que cambie de un estado de agregación a otro, lo que hace a temperaturaconstante. Así la entalpia de fusión es el correspondiente al cambio de estado sólido a líquido, que tiene el mismo valor que en el proceso inverso de líquido a sólido.
Una de las formas de determinar laentalpia de cambio de estado es por el método de las mezclas. Consiste en mezclar dos sustancias (o una misma en dos estados de agregación distintos) a diferentes temperaturas, de manera que una de ellasceda calor a la otra y la temperatura del equilibrio final es tal que una de ellas al alcanzarla, realiza un cambio de estado. Una condición importante es que no haya pérdidas caloríficas con elmedio exterior. Esto lo conseguimos ubicando la mezcla en el calorímetro, que hace prácticamente despreciable esta pérdida calorífica hacia el exterior. Obviamente se ha de tener en cuenta la cantidad decalor absorbida por el calorímetro, por medio de su equivalente en agua K.
Este experimento se realiza con agua a una temperatura superior a 0ºC e inferior a 100ºC por tanto en estado líquido, y conhielo fundente a 0ºC.
Si M es la masa inicial de agua, en este caso la sustancia caliente y m es la masa del hielo fundente y K el equivalente en agua del calorímetro; T0 la temperatura del agua ycalorímetro, antes de la mezcla, T la temperatura final del equilibrio, c el calor específico del agua líquida, que tomaremos como (1,0 ± 0,1) cal/gºC y L el calor latente de fusión del agua, valor...