Calor De Reaccion

Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas
Departamento de Físico- Química

Trabajo Práctico N° 3
“Calor de reacción”

Experimentador: Jorge Campos M.
Colaborador: Camila Sagredo R .Número del Grupo: 1.
Fecha del trabajo práctico: 24 de Abril, 2012.
Profesora: Juanita Freer.Resumen

Al realizar la experiencia se pretende determinar el calor de reacción de combustión del Magnesio, mediante la utilización de la Ley de Hess, para esto se determinará experimentalmente el calor de reacción del magnesio metálico y del óxido de Magnesio con ácido clorhídrico, estos datos sumados con el calor deformación del agua y la capacidad calórica del calorímetro (calculada a base de una sal de referencia, NH4Cl) y otros, podemos determinar el calor de combustión del magnesio. Se trabajará en un calorímetro adiabático, a presión y temperatura constantes, y se supondrá que la capacidad calórica será la misma en todas las reacciones. El calor molar de combustión del Mg(s) obtenido: -560,5266 + 2,3337kJ/mol.

Método experimental

Materiales:
* Calorímetro formado por un frasco Dewar.
* Termómetro digital (termistor).
* Probeta de 100 mL.
* Agitador.
* Balanza analítica.
* Cloruro de amonio (NH4Cl, sal de referencia).
* Cinta de Magnesio metálico (Mg).
* Óxido de Magnesio (MgO).
* Agua destilada.
* Solución reactivo (S.R) de HCl 1M
* Barómetro.* Termómetro

Procedimiento:

Comience agregando 100 ml de agua destilada al calorímetro, previamente medidos en la probeta. Luego cerrar el frasco Dewar y empezar a agitar suavemente, se deben tomar unas 10 medidas de temperatura del agua pura cada 15 segundos, posteriormente se procede a agregar una cantidad de Cloruro de Amonio (NH4Cl(s)) previamente pesada, con cuidado de que noquede en las paredes del calorímetro, y se debe seguir agitando, se registran temperaturas de modo que hayan 6 ó 7 luego de la temperatura más baja o más alta. Debe realizarse el mismo procedimiento 100 ml de Ácido Clorhídrico (HCl) 1M y Magnesio metálico (Mg(s)); y por último con 100 mL de Ácido Clorhídrico (HCl) 1M y Óxido de Magnesio (MgO(s)). Finalmente debe registrarse la presión y temperaturaambiental, con sus respectivos factores de corrección.

Datos Experimentales

* Número de calorímetro: 1.
* Temperatura ambiente: 20,5 + 0,5 °C
* Presión barométrica: 762,5 ± 2,48 mmhg
* Factores de corrección: 2,54 mm Hg 780 mm Hg
2,48 mm Hg 760 mm Hg
* Masa de sal (NH4Cl(s)): 1,4872 0,0001 g* Masa Mg(s): 0,6741 0,0001 g
* Masa de Mgo(s): 1,1201 0,0001 g
* Volumen H20(l):100 0,1 mL
* Volumen HCl(ac): 100 ± 0,1m

Tabla 1. Temperaturas H2O(l) y H2O(l) con NH4Cl(s).
Tiempo (s) | T° (HCl + NH4Cl) ± 0.01°C |
120 | 16,06 * |
135 | 19,37 |
150 | 19,55 |
165 | 19,58 |
180 | 19,59 |
195 | 19,61 |
210 | 19,61 |
225 | 19,62 |
270 | 19,62 |
285 | 19,63|
300 | 19,64 |
315 | 19,65 |
330 | 19,65 |
345 | 19,66 |
360 | 19,67 |

Tiempo (s) | T° (HCl) ± 0,01°C |
0 | 20,56 |
15 | 20,56 |
30 | 20,56 |
45 | 20,56 |
60 | 20,55 |
75 | 20,55 |
90 | 20,55 |
105 | 20,55 |
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*Este dato no será usado por alejarse de la tendencia.

Tabla 2. Temperaturas HCl(ac) y HCl(ac) con Mg(s).

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Tiempo (s) | T...