Calor especifico

Universidad Nacional Mayor de San Marcos Decana de américa Facultad de Farmacia y Bioquímica
PRACTICA Nº 7
Tema: Calor Específico

Curso: Laboratorio de Física














I. INTRODUCCION
El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo quees representativo de cada materia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.
Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más energía calorífica se necesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces más energía para incrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para unlingote de plomo de la misma masa.
El término "calor específico" tiene su origen en el trabajo del físico Joseph Black, quien realizó variadas medidas calorimétricas y usó la frase “capacidad para el calor”. En esa época la mecánica y la termodinámica se consideraban ciencias independientes, por lo que actualmente el término podría parecer inapropiado; tal vez un mejor nombre podría sertransferencia de energía calorífica específica, pero el término está demasiado arraigado para ser reemplazado.
II. PROCEDIMIENTO
1. Medir la masa del calorímetro con la ayuda de una balanza en gramos (mcal)
2. Medir con la probeta graduada 150 g de agua ( mf) y viértala al calorímetro. Medir la temperatura del agua en el calorímetro ( Tf) (considerar esta temperatura para el calorímetro).
3. Medir lamasa de un cuerpo sólido (mc).
4. Calentar este cuerpo colocándolo en un vaso pírex con agua sobre la cocina eléctrica hasta llegar al punto de ebullición del agua.
5. Con el termómetro mida esta temperatura ( Tc)
6. Rápidamente retire el cuerpo sólido del vaso con agua hirviendo y colóquelo en el calorímetro con agua, agite suavemente la mezcla y mide la temperatura de equilibrio (Te).
7.Repita los pasos anteriores para otros cuerpos sólidos.



III. RESULTADOS EXPERIMENTALES

nombre del
sólido
masa
del agua
ma(g)
masa del
sólido
ms(g)
masa del
calorímetro
mc( g)
temperatura
inicial del
agua
Toa (ºC)
temperatura
inicial del
calorímetro
Toc (ºC)
temperatura
inicial del
sólido
Tos (ºC
temperatura
de equilibrio
(Te) ºC
Cobre
150g
72g
80.3g
22ºc22ºc
95ºc
25.5ºc
aluminio
150g
25g
80.3g
22ºc
22ºc
95ºc
25ºc
Plomo
150g
72.5g
80.3g
22ºc
22ºc
95ºc
25ºc

IV. CUESTIONARIO

1. ¿Cuáles son las principales dificultades encontradas al realizar la práctica?
Al usar el calorímetro no se pudo conservar completamente la temperatura por los defectos encontrados en este instrumento ya que a pesar de taparlo por los orificios quepresenta la temperatura del medio ingresa afectando en menor proporción el resultado final.

2. A partir de la tabla 8.1 y utilizando la ecuación 8.3 encontrar el calor especifico de los cuerpos sólidos utilizados
Qcalorimetro+Qagua fría = Qcuerpo solido caliente
mcalcecal( Tf – Te) +mfcef ( Tf – Te) = mccec (Tc – Te)
COBRE= (80.3)(0.214)(22-25.5)+(150)(1)(22-25.5)=(72)Ce(95-25.5)(17.1842)(-3.5)+(-525)=(72)Ce(69.5)
585.1447/5004=Ce
0.117=Ce
ALUMINIO: (80.3)(0.214)( 22-25)+( 150)(1)(22-25)=(25)Ce(95-25)
(17.1842)(-3)+(-450)=(25)Ce(70)
501.5526/1750)Ce
0.287=Ce
PLOMO: (80.3)(0.214)( 22-26)+(150)(1)(22-26)=(66.5)Ce(95-26)
(17.1842)(-4)+(600)=(66.5)Ce(69)
668.7368/4588.5=Ce
0.146=Ce

3. Busque los valores teóricos de los calores específicos de los cuerpos sólidos que se utilizaron en laboratorio y calcule el error porcentual en comparación con los valores experimentales.
1. Aluminio 0,217 Kcal/kg.°C
2. Cobre...