calorimetria

Vacaciones en el caldero
Objetivos: Comprobar los calores específicos del agua como del Al y el Acero inoxidable. Descubrir que reacciones se envuelven al calentarse, y ser puestos en interaccióncon el agua.
Materiales:
-Aluminio
-Acero inoxidable
-Balanza
-Placa de Petri
-Termómetro
-Horno
-Cilindro 
-Calorímetro
Procedimiento.
1) Poner la muestra de aluminio y de acero en elhorno y calentarlas a 200C.
2) Determinar la masa del agua.
3) Introducir los 2 metales ya calientes en el recipiente con los 100ml del agua.
4) Medir la temperatura y registrar datos.

MarcoTeórico:
Calor específico: El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevarsu temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius).
Temperatura: La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frío que puede ser medida con un termómetro. Calorimetría: La calorimetría mide el calor en una reacción química o un cambio de estado usando un instrumento llamado calorímetro.
Aluminio: El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al ynúmero atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético.
Acero inoxidable: El acero inoxidable es un acero de elevada resistencia a la corrosión, dado que el cromo, u otros metales aleantes quecontiene, poseen gran afinidad por el oxígeno y reacciona con él formando una capa pasivadora, evitando así la corrosión del hierro.

Análisis y resultados: El producto del uso del laboratorio dispone,como fue mencionado en el procedimiento el uso de ciertos materiales para lo cual se comprobó su calor especifico. Y el cambio desde el cual tras ser expuesto en el caldero u horno a 200 grados. Fuepuesto sobre los 100ml de agua para así poder observar la elevación de la temperatura en el agua que se encontraba en una temperatura ambiente (25C) y así determinar cuál se calentó más (como se...