calorimetro experimento 12

REPUBLICA DE PANAMÁ
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ
CENTRO REGIONAL DE CHIRIQUÍ

LABORATORIO DE QUÍMICA#12

TEMA:
DETERMINACION DE CALOR DE DILUCION Y DE RREACCION
PROFESOR:
WILFREDO TEJEIRA
INTEGRANTES:
ELIAS VALDEZ 1-726-1728
XENIA LESZCANO 4-757-69
LUIS SANCHEZ 4-758-304
REBECA SAMUDIO 4-768-1334
MARINO D. GOMEZ 4-770-1946
ALBA SERRACIN 4-776-1973
DENIS LOPEZ 4-767
RICARDOMONTENEGRO 4-772-23
FECHA DE ENTREGA:
23 DE NOVIEMBRE DE 2012


EXPERIMENTO N°12
DTERMINACIÓN DEL CALOR DE DILUCIÓN Y DE REACCIÓN

OBJETIVOS:
1. Reafirmar los conceptos de energía endotérmica y exotérmica en las disoluciones y reacciones químicas.
2. Construir un aparato que permita medir el intercambio de calor que ocurre durante un proceso.
3. Determinar la capacidad calorífica delcalorímetro a través de un proceso de calibración.
4. Determinar el calor de una reacción ácido-base utilizando el calorímetro tipo taza de café.

MATERIALES Y REACTIVOS:
Termómetros
Vaso de espuma de poliestireno de 24 onzas
Vasos químicos
Mechero
Policial
Balanza
Probeta
Soluciones de hidróxido de Sodio 0,5 M y de ácido clorhídrico 0,5 M
Agua destiladaMARCO TEÓRICO
La termoquímica estudia los procesos relacionados con los cambios de energía de la materia.
Las propiedades de cualquier sistema material están adscritas a una forma determinada de energía. Esta puede ser potencial, cinética, calórica, eléctrica, lumínica, química, de volumen, etc.
En toda reacción química intervienen la energía calórica comoun proceso endotérmico (de absorción) o exotérmico (de desprendimiento), aun en las sencillas disoluciones.
El calor absorbido o liberado se denomina calor de disolución, se mide en calorías. Una caloría es la cantidad de calor necesaria para elevar en un grado Celsius la temperatura de un gramo de agua. Esta cantidad de calor varia ligeramente según el calor inicial y por ello se le consideraintermedio entre 14,5°C y 15,5°C.
El calor de disolución depende de la concentración y de la naturaleza de las sustancias.
En cuanto a las reacciones químicas el calor de formación de un compuesto es la diferencia entre las energías de ruptura de enlaces y las energías de formación de enlace.
La diferencia entre las energías potenciales químicas de los productos y los reaccionantes es la queaparece bajo la formula de calor en una reacción química.
Las transformaciones físicas o químicas van asociadas a cambios térmicos de mayor o menor magnitud según sea el proceso experimentado por un sistema. La cantidad de calor absorbido o producido en un proceso se miden con un calorímetro, el cual es un recipiente térmicamente aislado de sus alrededores diseñado para medir el flujo de calor.Existen diferentes tipos de calorímetros, como por ejemplo el de tipo taza de café (que mide la cantidad de calor necesaria para cambiar una unidad de masa de una sustancia de un estado a otro, así como el calor absorbido o desprendido en las reacciones químicas ordinarias, que no involucren reacciones entre las sustancias y el recipiente en el cual se realiza el proceso.
Un calorímetro cuenta con lassiguientes partes:
a. El vaso químico o reactor que es el recipiente dentro del cual se efectúa el proceso de transferencia de calor.
b. El medio aislante o vaso de espuma de poliestireno que es el recipiente de paredes adiabáticas dentro del cual se introduce el reactor.
c. El termómetro que es instrumento que registra los cambios de color.
d. El agitador que mantiene la temperaturahomogénea.
e. El medio de absorción de calor (agua) que es la sustancia que absorbe calor.



Antes de realizar cualquier medición calorimétrica y hacer cualquier modificación en el aparato es necesario calibrarlo. La calibración consiste en determinar la capacidad calorífica o constante calorimétrica (C) del instrumento. Esta constante se puede obtener determinando el calor absorbido o cedido por...