Cambio de energia de un sistema.

3. CAMBIO DE ENERGIA DE UN SISTEMA.
En física, se denomina proceso termodinámico a la evolución de determinadas magnitudes (o propiedades) propiamente termodinámicas relativas a undeterminado sistema termodinámico. Desde el punto de vista de la termodinámica, estas transformaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio inicial a otro final; es decir, que las magnitudes que sufrenuna variación al pasar de un estado a otro deben estar perfectamente definidas en dichos estados inicial y final. De esta forma los procesos termodinámicos pueden ser interpretados como el resultado dela interacción de un sistema con otro tras ser eliminada alguna ligadura entre ellos, de forma que finalmente los sistemas se encuentren en equilibrio (mecánico, térmico y/o material) entre sí.
Deuna manera menos abstracta, un proceso termodinámico puede ser visto como los cambios de un sistema, desde unas condiciones iniciales hasta otras condiciones finales, debidos a la desestabilizacióndel sistema.

TIPOS DE PROCESOS.

Procesos Iso.
Son los procesos cuyas magnitudes permanecen "constantes", es decir que el sistema cambia manteniendo cierta proporcionalidad en su transformación.Se les asigna el prefijo iso-.
Ejemplo:
Isotérmico: proceso a temperatura constante
Isobárico: proceso a presión constante
Isométrico o isocórico: proceso a volumen constante
Isoentálpico:proceso a entalpía constante
Isoentrópico: proceso a entropía constante


Proceso isobárico.
Proceso isobárico es aquel proceso termodinámico que ocurre a presión constante. En él, el calortransferido a presión constante está relacionado con el resto de variables.

Proceso adiabático.
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema (generalmente, un fluidoque realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima...