CAMBIOS DE FASE

Cambios de estados
de sustancias puras

Mecánico

Térmico

Equilibrios

Equilibrio químico
Material
Equilibrio de fases

• Gases
• Sól/líquid
• En disolución

Mecánico

Térmico

EquilibriosEquilibrio químico
Material
Equilibrio de fases

• Gases
• Sól/líquid
• En disolución

CONTENIDO
1.- Conceptos básicos. Fases y transiciones de fases.
2.- Equilibrio líquido-vapor. Curvas de presión devapor.
3.- Diagramas de fases.

1

CONCEPTOS BÁSICOS.
FASES Y TRANSICIONES DE FASES.

Sistema homogéneo: sistema a lo largo del
cual cada propiedad macroscópica intensiva
es constante.
Fase: Porciónhomogénea
de un sistema.
Sistema heterogéneo:
Sistema formado por dos
o más fases.
Varios componentes

Un solo componente
(sustancia pura)

Transición de fase: Conversión de una fase en otra.
GasVaporización

Condensación

Líquido
Sublimación

Deposición
Fusión

Congelación

Sólido

2

EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR.
CURVAS DE PRESIÓN DE VAPOR.

Sistema abierto

Sistema cerrado

Cuando la velocidad deevaporación
iguala la velocidad de condensación
Presión del gas constante
Equilibrio dinámico


Equilibrio entre las fases
H2O (l)  H2O (g)

Presión de vapor de un líquido: presión ejercida
por suvapor cuando los estados líquido y gaseoso
están en equilibrio dinámico.

• Volátiles
Pvapor alta a Tamb
Sustancias
• No volátiles
Pvapor baja a Tamb

¿Cómo varía la presión de vapor con latemperatura?

Curvas de
presión de vapor

a) Éter dietílico, b) benceno, c) agua, d) tolueno, e) anilina

¿Cuándo hierve un líquido?
Cuando Pvap = Pext

Es posible la formación de
burbujas de vapor en elinterior del líquido.

Punto de ebullición

Punto de ebullición normal: temperatura a la que la presión
de vapor del líquido es igual a la presión de 1 atm.

Lectura alternativa de las curvas:
El punto deebullición de un líquido varía con la presión

23.8
25

Consecuencias

Monte Kilimanjaro (Tanzania)
5895 m de altitud, P = 350 mmHg

Teb (agua) = 79ºC

Aplicaciones

P 2 atm

Teb (agua)...