cami

Reacciones de óxido-reducción en solución acuosa
Las reacciones de óxido-reducción o redox, son los procesos químicos en los que tiene lugar alguna variación en el estado de oxidación o número de oxidación. En el siguiente recurso aprenderá acerca de estas reacciones.
Reacciones de óxido-reducción en solución acuosa
Las reacciones de óxido-reducción o redox, son los procesos químicos en losque tiene lugar alguna variación en el estado de oxidación o número de oxidación. Esta variación es, a su vez, la consecuencia de una transferencia de electrones.
Estado de oxidación: se define como la carga iónica parcial existente sobre un átomo constituyente de una molécula o ión.
Reglas para determinar el Estado de oxidación, EDO:
El estado de oxidación del átomo en un elemento es cero.Ejemplos: O en O2, H en H2, Al en el metal, etc. En todos ellos el EDO=0.
El EDO de un ión monoatómico es idéntico a su carga. Por ejemplo, para el Cu2+ el EDO del Cu es +2, para el Cl-, el EDO del Cl es –1.
Los metales alcalinos siempre que estén formando parte de un compuesto tienen EDO +1, y los metales alcalinos térreos tienen EDO +2 cuando están formando parte de un compuesto.
Los halógenos,cuando forman parte de una sal binaria, tienen EDO –1 y los no metales calcógenos, cuando forman parte de una sal binaria, tienen EDO –2.
El estado de oxidación del hidrógeno, cuando está formando parte de un compuesto, tiene EDO +1, excepto en los hidruros metálicos donde el EDO es –1.
El estado de oxidación del oxígeno en los compuestos es –2, con excepción de los peróxidos; por ejemplo, en elperóxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2, o en los peróxidos de los metales alcalinos, de fórmula general M2O2 y en los peróxidos de los metales alcalino térreos, de fórmula MO2 donde el EDO del oxígeno es –1.
La suma de los estados de oxidación de los átomos componentes de una molécula neutradebe ser igual a cero, e igual a la carga en el caso de los iones poliatómicos.
Ejemplos: Hallar elnúmero de oxidación del carbono en el carbonato de calcio (CaCO3) y del cromo en el ión Dicromato Cr2O7-2.
            CaCO3
 
             Ca       C       O3
             (+2)  +  (X)  +  3(-2)   = 0
 
            2  +  X - 6  = 0     
              X = +4            
 
 
            Cr2 O7-2
 
            Cr2          O7-2
            2 X  +  7(-2)  =  -2
 
            2X  -  14     =  -2
            2X  =  12
             X  = +6
 
 
Es importante tener claro los conceptos de oxidante, reductor, semirreacción de oxidación y semirreacción de reducción.
Agente Reductor: es la sustancia que contiene el elemento cuyo EDO aumenta. Esta sustancia se oxida y reduce a la otra sustancia.
Agente Oxidante: es la sustancia que contiene el elemento cuyo EDO disminuye. Estasustancia se reduce y oxida a la otra sustancia.
Semirreacción de oxidación: es el proceso en que un elemento aumenta su EDO, para lo que es necesario que el agente reductor ceda electrones.
Semirreacción de reducción: es el proceso en que un elemento disminuye su EDO, para lo que es necesario que el agente oxidante capte electrones.
Equilibrio de ecuaciones redoxPara el equilibrio de las ecuacionesde oxido-reducción se utiliza el método de ión electrón, para lo cual se debe efectuar un equilibrio de masa que asegure que en los dos miembros de la ecuación exista el mismo número de átomos de cada elemento. Además, deberá haber un equilibrio de cargas eléctricas con el fin de lograr que el número de electrones cedidos en la oxidación del reductor sea igual al de los electrones ganados en lareducción del oxidante.
Reglas para el equilibrio de ecuaciones redox por el método de ión electrón:
- Se escribe la ecuación en forma iónica.
- Se identifican las semirreacciones de oxidación y de reducción y se escribe cada una por separado.
- Se igualan los átomos de cada elemento, excepto hidrógeno y oxígeno, que requieren de una forma especial.
- Igualación de los átomos de oxígeno....