Cap 3

1
Química General...en la U.
Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia

Unidad 3 Nomenclatura

U N I D A D
3
Nomenclatura
1. Valencia 2. Valor típico 3. Prefijos y sufijos 4. Funciones
inorgánicas 5. formulación 6. Nombres

1. CONSIDERACIONES GENERALES
En general, los elementos existentes en la naturaleza pueden clasificarse
como metales (M) y como no metales (M) o metaloides. Los primerostienden a perder electrones fácilmente adquiriendo carga positiva ya que
son menos electronegativos; los no metales en cambio, tienden a ganar
electrones adquiriendo carga negativa por ser más electronegativos.
Todos los elementos, metales y no metales, pueden combinarse con
hidrógeno (H) o con oxígeno (O) para formar compuestos binarios. Es de
anotar que el oxígeno es el segundo elemento máselectronegativo de la
tabla periódica, solo superado por el flúor y podemos afirmar que tiene más
tendencia a adquirir carga negativa, en cambio el hidrógeno tiene una
electronegatividad intermedia entre los metales y los no metales por lo tanto
no tiene muy definida su tendencia, puede ser positivo o negativo
dependiendo con que se combine.
Además los elementos, metales y no metales, pueden tambiéncombinarse
con H y O para formar compuestos no binarios, los metales que son positivos
1exigen que el H y O sea negativo, en este caso en forma de (OH) , los no
1metales que son negativos no se pueden combinar con (OH) , en este caso
1+
2compiten con H y con O .Estas tendencias las podemos visualizar en el
siguiente esquema basado en la tabla periódica.
H

1-

O

2-

(OH)

1-

H
III

M
(+)

1+

O
IV

2-H
V VI

M
(- )

1+

yO

2-

VII

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Química General...en la U.
Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia

Unidad 3 Nomenclatura

1.1. VALENCIA
Es la capacidad de enlace que posee un elemento; de sus valores depende
la proporción como se combinan los elementos para formar los compuestos,
ya que siempre existe INTERCAMBIO DE VALENCIAS, es decir, si
buscamos la fórmula del compuesto formado por loselementos X de valencia
x y Y de valencia y, el compuesto tendrá la fórmula:
X yYx
Ya que la valencia del elemento X se asigna como subíndice del elemento Y,
y la valencia del elemento Y se asigna como subíndice del elemento X; esto
es el intercambio de valencias, con este intercambio de valencia se
busca la neutralidad eléctrica en una fórmula.
Para los elementos representativos (grupos I a VI Io grupos A) de la tabla
periódica, la valencia está dada por el número de electrones desapareados
en su distribución electrónica normal o en su(s) distribución(es) electrónica(s)
excitada(s), donde cada distribución electrónica excitada consiste en el paso
de un electrón de valencia apareado hacia un orbital de valencia disponible
generando una mezcla especial de orbitales que se conocencomo”Orbitales
Híbridos”. Así tenemos que:
Las valencias de los elementos de un grupo se obtienen a partir del número
del grupo con restas sucesivas de dos en dos así:
 Grupo V I I las valencias son: 7, 5, 3 y 1 (sería ilógico seguir con -1)
 Grupo V I las valencias son: 6, 4 y 2 (sería ilógico seguir con 0)
 Grupo V las valencias son: 5, 3 y 1 (sería ilógico seguir con -1)
 Grupo I V las valencias son:4 y 2 (sería ilógico seguir con 0)
 Grupo I I I las valencias son: 3 y 1 (sería ilógico seguir con -1)
 Grupo I I las valencias son: 2 (sería ilógico seguir con 0 )
 Grupo I las valencias son: 1 (sería ilógico seguir con -1)
Vamos a ubicar los valores de las diferentes valencias al menos para los no
metales, así:
Valencias (V ) de los no metales (M)

III

IV

V

VI

3
1

4
2

5
3
1

6
4
2VII
7
5
3
1

Cada elemento se debe identificar con un nombre que indique con cual
valencia relativa está trabajando, para esto existen sufijos comparativos
(que indican mayor – menor) y prefijos superlativos o exageraciones (que
indican mas mayor- menos menor).
Si observamos el anterior listado de valencias observamos una franja
central en la cual cada elemento no-metal posee dos valores de V que...