Capacidad Calorifica

SEP SEMS
CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO.48

MATERIA:
FISICA II
TEMA:
CAPACIDAD CALORIFICA Y CALOR ESPECÍFICO.
PRESENTA:
LUIS REYNALDO DE LA CRUZ REYES
TECNICO EN:
ELECTRONICA
PERTENECIENTE AL GRUPO DE:
5º”G”
INSTRUCTOR:
ING.CECILIO HERRERA JUAREZ



ACAYUCAN VER A: 14 DE SEPTIEMBRE DEL 2011


La cantidad decalor que se requiere para elevar la temperatura de una masa dada de sustancia en una cierta cantidad de grados varia de una sustancia a otra.
La Capacidad Calorífica ( C ) de cualquier sustancia se define como la cantidad de energía calorífica que se requiere para elevar la temperatura de la sustancia en 1°C.
C = Q / Δt
[C] = cal / ° C

La capacidad calorífica de cualquier sustancia esproporcional a su masa.

Por ello es conveniente definir la capacidad calorífica por unidad de masa de una sustancia ( c ), magnitud esta llamada Calor Específico.
c = Q / m Δt = C / m
[c ] = cal / ° C

.
En una forma menos formal es la energía necesaria para aumentar 1 K la temperatura de una determinada cantidad de una sustancia,
La Capacidad Calorífica de una sustancia es una magnitudque indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor.
La capacidad calorífica no debe ser confundida con la capacidad calorífica específica o calor específico, el cual es la propiedad intensiva que se refiere a la capacidad de un cuerpo «para almacenar calor»,[] y es el cociente entre la capacidad calorífica y lamasa del objeto.
se define como la razón y la cantidad de calor suministrado y el incremento de temperatura del cuerpo o sustancia.
ΔΤ=T2 -T1
Se mide en joule por kelvin (unidades del SI).
Es la cantidad de calor, Q, que dicho cuerpo absorbe cuando su temperatura aumenta un grado (o la que cede al disminuir su temperatura un grado). Si un cuerpo pasa de una temperaturaT1 a otra T2, intercambiando para ello una cantidad de calor Q, se tiene:

y por lo tanto se tiene también:

Sus unidades son :
C=Cal℃ , K Cal℃ ,Joule℃ , Joule°k , BTU℃ , Erg℃

*K cal: kilocaloria es un multiplo que equivale a 1000 calorias y es unidada de calor .
*BTU: unidad tecnica britanica es la cantidad de calor aplicada a unalibra de “454 gramos” de agua para que eleve su temperatura 1°F y equivale a:
-1 BTU= 252 cal = 0.2552 K cal -1 joule= es una unidad de calor que equivale a 0.24 cal -1 caloria = 402 joule
La capacidad calorífica va variando según lasustancia.Su relación con el calor específico es: C = c.m
En donde c es el calor específico, y m la masa de la sustancia considerada.

Igualando ambas ecuaciones, procedamos a analizar : Q/T = c * m
De aquí es fácilinferir que aumentando la masa de una sustancia, aumentamos su capacidad calorífica, y con ello aumenta la dificultad de la sustancia para variar su temperatura. Un ejemplo de esto se puede apreciar en las ciudades costeras donde el mar actúa como un gran termostato regulando las variaciones de temperatura.

*Una técnica para medir el calor específico de sólidos o líquidos consiste sencillamente encalentar la sustancia, colocarla en un recipiente con una masa dada de agua a temperatura conocida y medir la temperatura del agua una vez alcanzado el equilibrio. Aun cuando se realiza una despreciable cantidad de trabajo mecánico durante el proceso, la ley de la conservación de la energía requiere que el calor que cede la sustancia más caliente (de c desconocida) sea igual al calor que recibe...