cascada de coagulacion
Páginas: 7 (1506 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2013
Historia de la tabla periódica
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia esen realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódicaque es utilizada en nuestros días
CRONOLOGÍA DE LA TABLA PERIÓDICA
.1829
Johann Wolfgang Dobereiner (1780-1849) descubrió que los
elementos con propiedades semejantes pueden estudiarse
agrupándolos en ternas o triadas, en las que el elemento
central tiene una masa atómica aproximadamente igual a la
media arimética de las masas atómicas de los otros dos.
1862- 1864
Alexandre-ÉmileBeguyer de Chancourtois (1820-1886) construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero sudiagrama pareció muy complicado y recibió poca
Atención
John Alexandre Reian Newlands (1837-1898) publicaron que si
se clasificaran los elementos según el orden creciente de sus
masas atómicas (dejando el hidrógeno), después de colocar
7 elementos, en el octavo, se repetían las propiedades del
primero. Debido a las semejanzas de la distribución con la
escala musical, se la llamó Ley de lasoctavas de Newlands.
comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos
Esta ley mostraba unacierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.Ley de las octavas de Newlands
1
2
3
4
5
6
7
Li
6,9
Na
23,0
K
39,0
Be
9,0
Mg
24,3
Ca
40,0
B
10,8
Al
27,0
C
12,0
Si
28,1
N
14,0
P
31,0
O
16,0
S
32,1
F
19,0
Cl
35,5
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hastaque 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.
1869
El químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907),
dispuso los elementos conocidos (63) en líneas por orden
creciente de la masa atómica, de manera que los que tenían
igual similaridad química( v a l e n c i a ) sehallaban ubicados en
una misma hilera vertical. Estos elementos mostraban un
gran parecido en sus propiedades. Esta organización la
denominó Mendeléiev ley Periódica de los Elementos. En
ésta, hubo las casillas suficientes para los nuevos elementos a descubrir en el futuro.
Julius Lothar Meyer (1830- 1895) construyó un grafico de
periodicidad del volumen...
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia esen realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódicaque es utilizada en nuestros días
CRONOLOGÍA DE LA TABLA PERIÓDICA
.1829
Johann Wolfgang Dobereiner (1780-1849) descubrió que los
elementos con propiedades semejantes pueden estudiarse
agrupándolos en ternas o triadas, en las que el elemento
central tiene una masa atómica aproximadamente igual a la
media arimética de las masas atómicas de los otros dos.
1862- 1864
Alexandre-ÉmileBeguyer de Chancourtois (1820-1886) construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero sudiagrama pareció muy complicado y recibió poca
Atención
John Alexandre Reian Newlands (1837-1898) publicaron que si
se clasificaran los elementos según el orden creciente de sus
masas atómicas (dejando el hidrógeno), después de colocar
7 elementos, en el octavo, se repetían las propiedades del
primero. Debido a las semejanzas de la distribución con la
escala musical, se la llamó Ley de lasoctavas de Newlands.
comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos
Esta ley mostraba unacierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.Ley de las octavas de Newlands
1
2
3
4
5
6
7
Li
6,9
Na
23,0
K
39,0
Be
9,0
Mg
24,3
Ca
40,0
B
10,8
Al
27,0
C
12,0
Si
28,1
N
14,0
P
31,0
O
16,0
S
32,1
F
19,0
Cl
35,5
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hastaque 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.
1869
El químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907),
dispuso los elementos conocidos (63) en líneas por orden
creciente de la masa atómica, de manera que los que tenían
igual similaridad química( v a l e n c i a ) sehallaban ubicados en
una misma hilera vertical. Estos elementos mostraban un
gran parecido en sus propiedades. Esta organización la
denominó Mendeléiev ley Periódica de los Elementos. En
ésta, hubo las casillas suficientes para los nuevos elementos a descubrir en el futuro.
Julius Lothar Meyer (1830- 1895) construyó un grafico de
periodicidad del volumen...
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