cationes 2

Ag+ +HCl → AgCl + H+ (color blanco)
Producto precipitado: Cloruro de plata + hidrogeno
Pb+2+ 2HCl → PbCl2+2H+ (color blanco)
Producto precipitado: Cloruro de plata
2AgCl+4NH3 → 2Ag (NH3)2+Cl2(color café oscuro)
Producto precipitado: Nitrato de plata amoniacal
Hg2+2 + HCl → Hg2Cl2 (color blanco)
Producto precipitado: Cloruro mercurioso
Hg2Cl2(s)+NH3 (aq) → Hg2+NH4Cl (color gris)Producto precipitado: Mercurio + Cloruro de amonio


1. Los tres dan precipitado blanco.
Cloruro de plomo PbCl2; Cloruro de Plata AgCL; Cloruro de Mercurio Hg2Cl2
Para el Cloruruo de plomo PbCl2, parael de plata Ag + (ac) + Cl – (ac) AgCL(s); el Mercurio Hg2Cl2(ac) + 2Cl – (ac) Hg2Cl2(s).

2.Para la Plata AgCl2(s) + 2NH3(ac) Ag(NH3)2+ (ac) + Cl- (ac) Hg2Cl2 (s)+ 2NH3 (ac) HgNH2Cl (s) + Hg(l) +NH4(ac) + Cl(ac). La presecia de plomo se reconoce utilizando acido acetico y cromato de potasio.

1) En el ion plata (Ag +) existe una doble descomposición ya que cualquier acido o base reaccionaracon cualquier sal de un acido o base diferente Así: 
Ag+ + HCL →Ag Cl + H 
Se obtiene un precipitado blanco cuajoso de cloruro de plata 
2) Para el ion (Pb +2), suele ser estable frente a los acidopor la presencia de una capa protectora. Así: Pb + 2 HCL → PbCl2 + 2H. Se obtiene un precipitado blanco azulado de cloruro de plomo 

3) El ion mercurio (Hg2 + 2) frente a un acido de: Hg2 + 2 +HCL → Hg2Cl2.
Se obtiene un precipitado blanco argentico; con vapores tóxicos. 


1) Si al precipitado formado de la plata se le agrega cierta cantidad de amoniaco, el Ag Cl se disuelve debido a laformación del ion complejo 
Ag (NH3)2+

Ag + + Cl- ↔Ag Cl 

AgCl + 2NH3 ↔Ag (NH3)2 + + Cl-

Formándose nitrato de Plata amoniacal.

2) Si al precipitado del mercurio se le agrega amoniaco setransforma en una mezcla gris debido al mercurio (negro) y al cloroamiduro mercúrico (blanco)
Hg 2 Cl2 + 2NH3 ↔Hg (NH2) Cl + Hg + NH4 + + Cl-

1) Se hace reaccionar Acido clorhídrico (HCl) con...