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QUÍMICA ll



UNIDAD lll
ESTEQUIOMETRIA

En 1775 Lavoisier expone su teoría de oxidación. En la que habla acerca de la naturaleza del principio (oxigeno) que se une con los metales en lacalcinación.
Así a fines del siglo XVlll se inició estequiometria con las investigaciones del alemán Jeremias Benjamin Richter (1762- 1807) al publicar su obra principios de estequiometria o ciencia demedir los elementos químicos Richter fue el que introdujo la palabra estequiometria.
Estequiometria. Podemos definirla diciendo que es la parte de la química que estudia las relaciones ponderales queexisten entre las sustancias reaccionantes.
Podemos afirmar que no hay pérdida de materia y que la cantidad de masa pertenece constante. Esto que se está afirmando no es más que la ley de laconservación de la materia dada por Antonio Lorenzo Lavoisier y que dice en toda reacción química la cantidad de materia que interviene permanece constante.
“Ley de las composiciones definidas”
Esta leyestablece que los elementos que forman un compuesto dado siempre serán los mismos y a su vez guardan la misma proporción de masa. Esto indica que los elementos que se combinan para formar un compuesto.“Ley de las proporciones múltiples”
Al combinarse dos o más elementos para formar más de un compuesto las cantidades de masas de un elemento que se unen a la masa fija de otro para formar diferentescompuestos.
Concepto de Mol
Con el espectrógrafo de masas se pueden tabular las masas atómicas de los elementos comparándolas con un patrón tomado arbitrariamente el patrón que se usa es la masa delátomo de carbono al cual se ha asignado un valor de 12: a esta tabulación o lista de masas relativas se conoce como escala de masas atómicas y se miden en unidades de masa atómica que se abrevia U.M.A.La cantidad representada por la masa atómica de un elemento expresado en gramos.
Un mol de un elemento es la masa en gramos numéricamente igual a su masa atómica o lo que es lo mismo.
Numero de...