ciencia de los materiales-180 preguntas

1 – DESCRIPCIÓN DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD-BOHR. OBSERVACIONES

Modelo de Rutherford ratificado por Bohr.
Partículas subatómicas en el núcleo: Protones (+) y Neutrones.
Los Electrones (-) giran alrededor del núcleo en órbitas precisas. Es imposible determinar la posición y momento de los e (Principio de incertidumbre de Heisemberg).
El electrón salta de una capa a otra de mayorenergía, cuando vuelve a su órbita inicial desprende la energía sobrante en forma de fótón.

Partícula Masa (gramos) Carga (C)
Protón 1,673x10-24 +1,602x10-19
Neutrón 1,675x10-24 0
Electrón 9,109x10-28 -1,602x10-19

2 – ¿QUÉ SE ENTIENDE POR ELECTRONEGATIVIDAD Y ELECTROPOSITIVIDAD? CONSECUENCIAS

El carácter electropositivo (metal) se presenta en aquellos elementos que tienden a ceder electrones,transformándose en cationes. Cuando en la última órbita de un átomo hay un solo electrón la estabilidad (por atracción del núcleo) es mínima, y por ende las posibilidades de que este electrón se pierda por la atracción de otro átomo son altas.

El carácter electronegativo (no metal) se presenta en aquellos elementos que tienden a captar electrones, transformándose en aniones. Cuando en la últimaórbita hay siete electrones, máxima cantidad de electrones antes del átomo inerte, la estabilidad del átomo es máxima y la fuerza residual del núcleo puede captar electrones de otro átomo.

3 – ENUMERE Y EXPLIQUE BREVEMENTE LOS TIPOS DE VINCULACIONES ENTRE ÁTOMOS. JUSTIFIQUE LAS VINCULACIONES.

Los átomos tienden a ser inertes, 8 electrones en su última órbita. Para obtener esto hayintercambio de electrones.

Enlaces Primarios o fuertes:
o Iónico
o Covalente
o Metálico

Enlaces Secundarios o débiles:
o Dipolo instantáneo
o Dipolo Permanente: Puente de hidrógeno

ENLACES PRIMARIOS

• Enlace Ionico:
-Se da en elementos muy electronegativos y otros muy electropositivos.
-Es duro y resistente.
-No son conductores de calor.
-Es aislante y no conductor de electricidad.Los electrones no circulan libremente. No hay espacios libres en la estructura para conducir los electrones.
-Se da en CesionesCede electrones.
-Enlace eléctrico.

CaCa(2+)+2e(-)
Cl2+2e(-)Cl(-)

• Enlace Covalente:
-Son aislantes, no tienen electrones libres que circulan
-No son conductores de calor.
-Enlace débil.
-Se da compartición de electrones.
-Enlace químico.

CH4 (Metano)• Enlace Metálico
-En los metales no se ven Átomos sino Iones.
-Se forma una nube electrónica de electrones libres compartidos por toda la estructura.
-Uno de los enlaces de mayor estabilidad.
-En general duros, alto punto de fusión y ebullición.
-Todos los Iones de los metales son Cationes.
-Son conductores.

ENLACES MOLECULARES SECUNDARIOS

• VAN DERWAALS:
-Hay areas de cargas. Lascargas están repartidas en forma desigual aunque la carga total del átomo sea neutro.
-Son átomos neutros pero hay concentración.
-Es una unión física.
-Es débil.
-A pesar de que el átomo es neutro en el espacio y tiempo se producen concentraciones de cargas positivas o negativas que crean atracciones de otros electrones de otros átomos.

• Enlace de dipolo oscilante o Transitorio→ Esprovocada por las condiciones del sistema, desaparecen luego que se restituyen las condiciones normales.

• Enlace de dipolo permanente → Enlace secundario producido por la atracción de moléculas con dipolos permanentes. Esto es, cada molécula tiene centros de carga positiva y negativa separados por una distancia considerable.

• Enlace Puente de Hidrogeno → Tipo de unión dipolar permanente, que sepresenta entre un átomo de hidrógeno enlazado a dos elementos muy electronegativos (O, F, N, CL) → Agua, alcoholes, polímeros.

4 – CLASES DE MATERIALES. ¿CUÁLES SON?

Tipos de materiales

 Metálicos: Ferrosos y No Ferrosos
 Polímetros
 Cerámicos
 Compuestos

Metálicos: Sustancias inorgánicas que están formadas por uno o más elementos metálicos. También pueden contener algunos...