Ciencias Naturales
Páginas: 2 (375 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2013
Cambios mágicos de color
Cuando dos soluciones se mezclan y se dan súbitos cambios de color, es porque ha
ocurrido una reacción química. Esos cambios, aunque parecen mágicos o el
resultadode algún tipo de truco, se deben a reacciones de neutralización con la
presencia de un indicador.
¿Qué vamos a hacer?
Observaremos cómo una solución, inicialmente transparente, adquiereun color
rosado, luego transparente y finalmente rosado.
Materiales
Beakers de 100 mL (4)
Solución de fenolftaleína
Vinagre (ácido)
Solución limpiavidrios (base)Procedimiento
Numerar los beakers del 1 al 4
Añade 5 gotas de fenolftaleína al beaker No. 1
Añade 5 gotas de limpiavidrios al beaker No. 2 y 15 gotas al beaker No. 4
Adiciona 10 gotas devinagre al beaker No. 3
Añade 50 mL de agua a cada uno de los beakers
Transferir el contenido del beaker No. 1 al beaker No. 2. Observa la reacción
Transferir el contenido del beaker No. 2 albeaker No. 3. Observa la reacción
Transferir el contenido del beaker No. 3 al beaker No. 4. Observa la reacción
¿Qué pasó?
En todos los casos ocurrió una reacción de neutralización lacual se hizo evidente con el uso de un indicador (fenolftaleína).
La fenolftaleína en el beaker No. 1 reacciona con el amoníaco de la solución
limpiavidrios en el beaker No. 2. El color delindicador es ahora rosado.
El vinagre en el beaker No. 3 neutraliza el NH3 del beaker No. 2 y se forma
acetato de amonio. El ácido sobrante cambia el color del indicador a incoloro
CH3COOH +NH3 → CH3COONH4 + H2O
El ácido sobrante en el beaker No. 3 reacciona con el amoníaco en el beaker No.
4. El amoníaco sobrante torna de nuevo rosado el color del indicador.FUEGO VERDE
¿Qué es lo que queremos hacer?
Conseguir que un material arda... al añadirle agua
Materiales:
Mortero y espátulaTapa de hojalata Cuenta gotas Cinc en polvo Nitrato amónico Cloruro...
Cuando dos soluciones se mezclan y se dan súbitos cambios de color, es porque ha
ocurrido una reacción química. Esos cambios, aunque parecen mágicos o el
resultadode algún tipo de truco, se deben a reacciones de neutralización con la
presencia de un indicador.
¿Qué vamos a hacer?
Observaremos cómo una solución, inicialmente transparente, adquiereun color
rosado, luego transparente y finalmente rosado.
Materiales
Beakers de 100 mL (4)
Solución de fenolftaleína
Vinagre (ácido)
Solución limpiavidrios (base)Procedimiento
Numerar los beakers del 1 al 4
Añade 5 gotas de fenolftaleína al beaker No. 1
Añade 5 gotas de limpiavidrios al beaker No. 2 y 15 gotas al beaker No. 4
Adiciona 10 gotas devinagre al beaker No. 3
Añade 50 mL de agua a cada uno de los beakers
Transferir el contenido del beaker No. 1 al beaker No. 2. Observa la reacción
Transferir el contenido del beaker No. 2 albeaker No. 3. Observa la reacción
Transferir el contenido del beaker No. 3 al beaker No. 4. Observa la reacción
¿Qué pasó?
En todos los casos ocurrió una reacción de neutralización lacual se hizo evidente con el uso de un indicador (fenolftaleína).
La fenolftaleína en el beaker No. 1 reacciona con el amoníaco de la solución
limpiavidrios en el beaker No. 2. El color delindicador es ahora rosado.
El vinagre en el beaker No. 3 neutraliza el NH3 del beaker No. 2 y se forma
acetato de amonio. El ácido sobrante cambia el color del indicador a incoloro
CH3COOH +NH3 → CH3COONH4 + H2O
El ácido sobrante en el beaker No. 3 reacciona con el amoníaco en el beaker No.
4. El amoníaco sobrante torna de nuevo rosado el color del indicador.FUEGO VERDE
¿Qué es lo que queremos hacer?
Conseguir que un material arda... al añadirle agua
Materiales:
Mortero y espátulaTapa de hojalata Cuenta gotas Cinc en polvo Nitrato amónico Cloruro...
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