ciencias


GUIA DE EJERCICIOS DE NOMENCLATURA
Y ESTEQUIOMETRIA

PROFESOR : JAVIER VALLEJOS MIRANDA


1.- Designe el nombre a cada compuesto químico, que a continuación encontrara:

FÒRMULA QUÌMICA NOMBRE DEL COMPUESTO
a) HClO4

b) Na2SO4

c) Cu3(PO4)2

d) Cu2SO4

e) NaClO

f) KClO3

g) Fe(ClO4)3

h) K2SO4

i) NaClO

j) CuSO4

k) HNO3

l) HClO

m) Mg(HSO4)2

n)Mg(OH)2

o) Ba3(PO3)2

p) NaBrO3

q) NaIO3

r) Na2S2O3

s) KMnO4

t) Cs2SO3






2.- Asigne la formula química a cada uno de los compuestos que a continuación encontrara:



NOMBRE DEL COMPUESTO


FÒRMULA QUÌMICA
a) Clorato de Plata


b) Hidroxido de Manganeso (II)


c) Sulfato de Aluminio (III)


d) Perclorato Ferrico


e) Sulfato Amonico


f) Bromato decalcio


g) Acido Sulfuroso


h) Carbonato Acido de sodio


i) Perclorato Calcico


j) Bromito Ferroso


k) Sulfato de Cobre (II)


l) Hidroxido de Aluminio


m) Cromato Plumboso


n) Bromato de Yodo


o) Acido Perclorico







ESTEQUIOMETRIA:

MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS:
1.- Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua.
Sol: 4,14 g
2.-Calcular la masa de una molécula de agua.
Sol: 2,99 · 10-23 g
3.- Ordena de mayor a menor el número de moléculas que contienen:
a. 20 g de agua
b. 1025 moléculas de O2
c. 1,3 moles de Al2O3
Sol: b > c > a
4.- Calcula el número de átomos de azufre y de hidrógeno contenidos en 25 g de H2S
Sol: 4,428 · 1023 átomos de S ; 8,856 · 1023 átomos de H

5.- ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en1,2 · 1024 moléculas
Sol: 1,993 moles

6.- Calcula el número de átomos contenidos en 12,23 mg de cobre
Sol: 1,16 · 1020 átomos
7.- Determinar cuál es el peso de las siguientes mezclas:
a. 0,15 moles de Hg más 0,15 g de Hg más 4,53 · 1022 átomos de Hg.
b. 0,25 moles de O2 más 4,5 · 1022 átomos de oxígeno.
Sol: a) 45,33 g b) 9,196 g

8.- Una muestra de 1 gramo de un elementocontiene 1,5 · 1022 átomos, ¿cuál es la masa atómica del elemento?.
Sol: 40,13 g/mol

9.- ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene el mayor número de átomos?:
a. 8,32 g de Zn b. 0,16 gr de Zn c. 9,07·1022 átomos de Zn.
Sol: La b

10.- ¿Cuál es el peso de la siguiente mezcla: 0,728 moles de átomos de Ag, 11,105 g de Ag y 8,92 · 1022 átomos de Ag?.
Sol: 105,73 g


11.- Calcular lamasa molecular de las siguientes sustancias: a- H2O     b- H2      c- Cl2     d- NaCl     e-(NH4)2Cr2O7 • 5 H2O f- K2Cr2O7     g- H2SO4     h- HNO3

12.- Calcular la masa de 5 moles de molécula de: a) H2O2     b) Cl2     c) NaF     d) K2O      e) HNO2     f) Ca(OH)2 g) Fe2O3     h) FeO     i) Fe(OH)3     j) NH3 k) PH3



13.- ¿A cuántos moles de moléculas equivalen las siguientes masas?a- 5 g de H2O       b- 4 g de CuO     c  - 10 g de C6H6 d- 68 g de HCl       e- 40 g de HF       f- 40 g de C6H5--CH3

14.- ¿Cuántas moléculas hay en los gramos indicados para cada uno de los compuestos del ejercicio 3?
15.- ¿Cuántos átomos de azufre hay en:
a- 98 g de H2SO4 b- 17 g de H2S c-128 g de SO2 d- 40 g de FeS.

16.- Una de las maneras de eliminar el NO en lasemisiones de humos es hacerle reaccionar con amoniaco:
4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l)
a) ¿Cuantas moléculas de NH3 reaccionan con 16,5 moles de NO?
b) ¿Cuántos moles de N2 produce 9,30mol de NO?
c) ¿Cuántos gr de NO necesitan 0.772mol de N2 para reaccionar completamente?
d) Con 22,4gr de NO. ¿cuántas moléculas de agua se producen?

17.- Calcular la composición centesimal delas siguientes sustancias:
a- NaCl    b- Al2O3      c- C3H6O2      d- Fe(OH)2


18.- Cuando se trata el cobre con àcido nìtrico se produce una reacciòn segùn la ecuaciòn:
4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Calcular:
a) ¿Cuàntos gr de àcido nìtrico reaccionaràn con 200gr de cobre
b) ¿Què peso de sal cùprica se obtendrà?
c) El nùmero de molèculas de Cu que se...