Cinética química

I.T.T.G

[02/12/08]
Cinética química
• LABORATORIO INTEGRAL II

Ing. Química

CATEDRATICO: MC Juan José Solís Zavala

* ALUMNO: Alfonso Caro Onofre

Introducción:
Este informe de laboratorio guiara la forma de hallar el efecto que tiene sobre la velocidad de reacción, en el factor de la concentración que llevan a cabo diversidad de sucesos que involucran los diferentes conceptostermodinámicos que previamente se deben tener para su correcta realización y un buen calculo del efecto sobre la cinética química de la reacción

Resumen
En esta práctica se trata de observar el efecto que tiene sobre la velocidad de reacción, la concentración; En el experimento se toman los tiempos de reacción del carbonato de calcio previamente con el acido clorhídrico posteriormenteponerlos en hielo y aceite

Objetivo General.
Determinan el orden y la velocidad de reacción a partir del método diferencial.

Marco Teórico.

CINÉTICA QUÍMICA.
Es aquella rama de la físico-química que estudia la velocidad de las reacciones y sus mecanismos. La cinética complementa a la termodinámica al proporcionar información de la velocidad y mecanismos de transformación de reactivos enproductos. La velocidad de una reacción depende de la naturaleza de las sustancias, temperatura y concentración de los reactivos. Un incremento de temperatura produce casi invariablemente un aumento de velocidad; el aumento de la concentración inicial origina una aceleración en la velocidad.

Velocidad de Reacción
La velocidad de una reacción química es aquélla a la que las concentraciones delas sustancias reaccionantes varían con el tiempo, es decir, -dC/dt, donde C es la concentración del reactivo y t el tiempo. El signo menos usado indica que la concentración disminuye con el tiempo. Esta dependencia viene dada por la ley de acción de masas, que se expresa de la forma siguiente: la velocidad de una reacción en cada instante es proporcional a la concentración de los reactivos concada concentración elevada a una potencia igual al numero de moléculas de cada especie participe en el proceso. Así, por ejemplo:

A Productos

la velocidad es proporcional a CA, en

2 A Productos

Y
A + B Productos

La velocidad de una reacción se suele expresar en términos del numero de moles de reactivotransformada en un volumen unitario y por unidad de tiempo. También en función de la velocidad de formación de un producto.

El siguiente paso será definir la velocidad de reacción de modo que sea significativa y útil. Si la velocidad de cambio en el número de moles de un componente i debido a la reacción es:
Entonces la velocidad de reacción en sus diferentes formas se define de los modossiguientes:
- Basada en la unidad de volumen del fluido reaccionante:
| Ec. 2 |
- Basada en la unidad de volumen de reactor, si es diferente de la velocidad basada en la unidad de volumen de fluido:
| Ec.1 |
- Basada en la unidad de masa de sólido en los sistemas sólido-fluido:
| Ec. 3 |
- Basada en la unidad de volumen de sólido en los sistemas gas-sólido:
| Ec.4 |
En los sistemashomogéneos el volumen del fluido en el reactor es casi siempre idéntico al volumen del reactor, y en estos casos no hay distinción entre V y Vr, empleándose indistintamente la Ec. 1.30 y Ec. 1.31. Sin embargo en los sistemas heterogéneos resultan aplicables todas las definiciones anteriores de la velocidad de reacción y la elección de la forma de la ecuación cinética empleada en cada caso en particular escuestión de conveniencia.
        Las definiciones anteriores de velocidad están relacionadas de la siguiente manera:
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La velocidad de una reacción química puede estar afectada por diversas variables. En los sistemas homogéneos las variables son la temperatura, la presión y la composición, mientras que en los sistemas heterogéneos, como está presente más de una fase, el problema será...