cinetica quimica


Integrantes: Richard; Comisión: N°51


INFORME TRABAJO PRÁCTICO N°4
Cinética de oxidación de etanol por Cr(VI)

OBJETIVOS
Determinar la velocidad de reacción, órdenes de reacción paraHCrO₄ˉ y Etanol, ecuación de velocidad para una reacción.
Observar la evolución de una reacción a través de la variación de la absorbancia por espectrofotometría.
Determinación del tiempo de vida media(t1/2) de HCrO₄ˉ para cada experiencia.

Reacción química en estudio:

3 CH₃CH₂OH + 4 HCrO₄ˉ + 16 H⁺ → 3 CH₃COOH + 4 Cr³⁺ + 13 H₂OEtanol Ion cromato Protones Ácido acético Cr (III) Agua
ácido(provienen del
acido sulfúrico)

Ley de velocidad propuesta:

V = k [A]ᵐ. [B]ⁿ. [C]°. [D]ᵖ(Ley experimental)

V = k [HCrO₄ˉ]ᵐ. [CH₃CH₂OH]ⁿ. [H⁺]°

Teniendo en cuenta que las concentraciones de etanol y de los protones son muy altas en comparación a la del cromato ácido, podemos tomara ambas como si fuesen constantes, puesto que no sufrirán grandes cambios en relación a la del cromato. Esto nos permite entonces considerar que nuestra reacción es de pseudo-orden y que nuestraconstante de velocidad es k’ = k [CH₃CH₂OH]ⁿ. [H⁺]° , por lo tanto, nuestra velocidad será :

v = k’ [HCrO₄ˉ]ᵐ.

Condiciones Experimentales

Propiedad medida: Absorbancia

Equipoempleado: Espectrofotómetro

Esquema de trabajo:

Exp
K₂Cr₂O₇ 0,002 M/ml
H₂SO₄ 4 M / ml
Etanol 0,4 M / ml
Etanol 0,8M / ml
Tiempo de medición
1
10
------
1
------
14 min
2
55
1
------
7 min
3
10
-----
------
1
8 min
4
5
5
------
1
4 min

Seguimos esta reacción mediante la variación de la absorbancia en función del tiempo, ya que nos lo permite su...